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T—T' 
k q/r = k q/P . (33) 
La formule (33) prouve que si /c 7 ,r est constant 
quel'que soit q , k q%T le sera aussi; or comme les expé¬ 
riences faites à 15 1 ont prouvé que fe g , ls est une constante 
quelle que soit la phase considérée, il en résulte que 
k q! T est aussi une constante pour toutes les phases de la 
réaction se passant à la température T. En autres termes : 
« La vitesse d’attaque est proportionnelle à la concentra- 
» lion de la liqueur acide, quelle que soit la température à 
» laquelle on opère. » 
Observons à présent que, quoique l q et a ?> varient d’une 
phase à l’autre, leur produit est une constante, vu que la 
valeur de k qtT donnée par la formule (32) et tirée de 
n’importe quelle phase de l’expérience doit être la même. 
La constante A\a q se détermine en appliquant la formule 
aux expériences à 15°, pour lesquelles nous avons vu que 
k = 0,2, on obtient ; 
i 
A\ q oi. q — —= 0,11892 et 
T 
ou 
k T — 0,11892. 2 20 
T 
(34) 
v T = 0,11892. 2 T \y. 
(35) 
Revenons aux expériences de M. Roguski. Elles ont été 
faites à une températurejd’environ 20°, tandis que celles de 
M. Spring qui ont servi de terme de comparaison, ont été 
effectuées à 15°. Nous avions déjà fait observer (page 251 de 
ce travail) que dans le calcul de k correspondant aux tem¬ 
pératures de 35° et 55°, il faudrait tenir compte du change¬ 
ment de volume du dissolvant, car une petite variation 
