84 
Konrad Natter er, 
Zwei auf dem Dache des Laboratoriums aufgestellte eiserne Behälter lieferten durch Röhrenleitungen 
Wasser, der eine Süss-, der andere See-Wasser. 
Alle vorbereitenden Versuche für die chemischen Arbeiten während der Tiefsee-Expedition, sowie 
auch späterhin die Aufarbeitung der mitgebrachten Wasserproben wurden im Laboratorium des Herrn Prof. 
Ad. Lieben an der Wiener Universität vorgenommen. Daselbst waren auch die Titer-Flüssigkeiten bereitet 
worden, welche zu den quantitativen Bestimmungen am Bord der »Pola« benützt wurden. 
Zur Bestimmung des im Meerwasser enthaltenen freien Sauerstoffes wurde die von L. W. Winkler 
im Laboratorium des Prof. C. v. Than in Budapest für Trinkwasser ausgearbeitete Methode 1 benützt. Selbe 
beruht darauf, dass Manganohydroxyd (Manganoxydulhydrat) bei Gegenwart von Sauerstoff zu Mangani- 
hydroxyd (Manganoxydhydrat) wird, welches beim Ansäuern aus Jodkalium eine dem Sauerstoff äqui¬ 
valente Menge von Jod frei macht; dieses titrirt man mit einer Lösung von unterschwefligsaurem Natrium. 
Zur Ausführung des Versuches wurde eine 254 cm 3 fassende Stöpselflasche mit dem zu prüfenden 
Wasser in der Art gefüllt, dass unter Anwendung eines doppelt durchbohrten Kautschukstopfens das 
Wasser durch das eine Glasrohr bis an den Boden der Flasche geleitet und durch das andere, knapp unter 
dem Stopfen abgeschnittene austreten gelassen wurde. Indem man einige Zeit Wasser hindurchfliessen 
liess, wurde ein störender Einfluss des Luftsauerstoffes vermieden; das abfliessende Wasser diente selbst¬ 
verständlich zu anderweitigen Untersuchungen. Nun wurde der Stopfen mit den beiden Glasröhren entfernt 
und rasch mittelst diinnstieliger Pipetten knapp ober dem Boden der Flasche zuerst 2cm 3 alkalische Jod¬ 
kaliumlösung (in 100c« 3 36^ NaOH aus Natriummetall und lO^JK enthaltend) und 1 cm 3 Manganochlorid- 
lösung (in 100 cm 3 40^MnCl 2 .4H a O enthaltend) eingeführt; man verschliesst die Flasche mit der Vorsicht, 
dass keine Luftblase zurückbleibt und wendet sie einige Mal um, damit sich ihr Inhalt mische. Es schwimmt 
ein flockiger Niederschlag (Gemenge von Magnesium- und Manganohydroxyd) in der Flüssigkeit, welcher 
sich bald bräunlich färbt; es wird noch einige Mal umgewendet, dann absetzen gelassen; 1 / i Stunde nach 
der Fällung des den freien Sauerstoff aus dem Wasser aufnehmenden Niederschlages werden 6c« 3 Salz¬ 
säure (1 : 1) zugegeben, wodurch der Niederschlag gelöst wird und eine von Jod gelb gefärbte Flüssigkeit 
entsteht. Nun wird in eine andere, etwas grössere Stöpselflasche umgeleert und aus einer eingetheilten 
Glasröhre (Bürette) so lange eine titrirte Lösung von unterschwefligsaurem Natrium zufliessen gelassen 
bis das Jod wieder verschwunden ist, wobei ein paar Tropfen Stärkelösung als Indicator dienen. 
Die zur Sauerstoffbestimmung verwendete Lösung von unterschwefligsaurem Natrium war erhalten 
worden durch Auflösen lO^Na^SgOg.ö H 2 0 in 1/Wasser. Anderseits war eine Lösung von Jod in Jod¬ 
kalium hältigem Wasser hergestellt von der Art, dass das in einem bestimmten Volum enthaltene Jod durch 
das gleiche Volum der Na 2 S 2 0 3 -Lösung zum Verschwinden gebracht wurde. 
Zur Feststellung des Titers dieser beiden Lösungen wurden 2 • 5^ K 2 Cr 2 0. genau abgewogen und in 
ll Wasser gelöst; 1 cm 3 der erhaltenen Lösung enthielt demnach 0’0025£ K 2 Cr 2 0 7 , entsprechend 0‘00646^ 
Jod und 0.000406^ Sauerstoff. 10c« 3 dieser Lösung wurden in eine circa 350c« 3 fassende Stöpselflasche 
gebracht, 10c« 3 Schwefelsäure (1 : 3) und 5c« 3 Jodkaliumlösung (1 : 10) zugethan, */ 4 Stunde lang Ver¬ 
schlossen stehen gelassen, nunmehr 3 / 4 voll gefüllt und obige Na 2 S 2 0 3 -Lösung aus einer Bürette bis zum 
Verschwinden des, aus dem Jodkalium durch die Chromsäure frei gemachten Jods zufliessen gelassen, 
einige kröpfen Stärkelösung zugegeben und mit obiger Jodlösung aus einer Bürette bis zum Auftreten der 
Blaufärbung versetzt. Das Volum der zugesetzten Jodlösung wurde abgezogen von dem Volum der zuge¬ 
setzten Na 2 S 2 0 3 -Lösung, um die wirklich verbrauchte Na 2 S 2 0 3 -Lösung zu erfahren. In drei Versuchen 
wurden verbraucht: 12-43, 12-48 und 12-48c« 3 , im Mittel 12-46c« 3 Na 2 S 2 0 3 -Lösung. Daraus ergibt sich, 
dass einem c« 3 der Na 2 S 2 0 3 -Lösung, sowie auch der Jodlösung 0-000326^ Sauerstoff entspricht. — Die 
1 Berichte d. deutsch, chem. Gesellsch. XXI., 2843. (1888.) 
