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Konrad Natter er, Chemische Untersuchungen im östl. Mittelmeer 1890. 
Tabelle VI. 
Auf 100.000 Atome Chlor kommen: 
[ 
Nr. 
Atom¬ 
gruppen 
SO t 
Atom¬ 
gruppen 
co 3 
Atome 
Br 
Atome 
Na 
Atome 
Mg 
Atome 
Ca 
1 
5 
i 59 
198 
« 5-334 
10.212 
1.911 
6 
5 
i 54 
169 (?) 
146 
84.785 
10.178 
1.920 
*7 
5 
177 
— 
84.927 
10.210 
1.901 
41 
5 
170 
208 
145 
84.761 
10.247 
1 -9 1 7 
42 
5 
185 
202 
84.828 
IO.24Ö 
i- 9 2 5 
45 
5 
i 53 
— 
__ 
84-780 
10.21 2 
I .912 
47 
5 
i 39 
— 
— 
84.823 
IO.24I 
I.9IO 
48 
5 
i 39 
— 
■ — 
84.702 
10.288 
i- 9 i 7 
S 49 
5 
163 
— 
84-803 
10.260 
I .9IO 
5 ° 
5 
i 53 
205 
147 
84-915 
10.260 
1.913 
54 
5 
i 75 
— 
84.904 
10.217 
1.916 
! 55 
5 
202 
— 
147 
85.253 
IO.249 
1.923 
5 6 
5 
155 
202 
146 
84-833 
10.224 
1.920 
59 
5 
124 
— 
— 
85.269 
9.909 
1 - 9*9 
: 60 
5 
180 
— 
145 
84.836 
10.280 
1-923 
6l 
5 
173 
202 
144 
84.721 
10.275 
i-9*i 
63 
5 
128 
— 
146 
85 - 5 2 3 
9.890 
*■ 9*9 
66 
5 
160 
204 
I46 
84-759 
10.237 
1.916 
75 
5 
165 
— 
— 
84.828 
IO.274 
*■ 9*5 
78 
1 
5 
175 
1 
85.115 
10.206 
1.907 
Atome 
K 
• 
Summe 
der Atome 
und Atom¬ 
gruppen 
Basische 
Valenzen 
Saure 
Valenzen 
Zu viel 
bas. Val. 
Summe 
der 
Valenzen 
1.901 
204.861 
111.481 
110.860 
621 
222.341 
1.960 
204.312 
I 10.941 
I 10.792 
*49 
22*-733 
1.877 
204441 
111.026 
110.906 
120 
221.932 
1.908 
204.356 
I 10.997 
1 10.901 
96 
221.898 
1.932 
204.464 
I I 1.102 
I 10.920 
182 
222.022 
1.874 
204.280 
I IO.902 
110.858 
44 
221.760 
1.834 
204.296 
1*0.959 
110.830 
129 
221.789 
I.92I 
204.316 
n 1.033 
110.830 
203 
221.863 
— 
204.406 
111.064 
110.878 
186 
221.942 
1.884 
204.477 
ui. 145 
110.863 
282 
222.008 
*•850 
204.41 I 
I I 1.020 
I 10.902 
Il8 
221.922 
1.860 
204.837 
111.457 
1*0.957 
500 
222.4I4 
1.882 
204.362 
I I I.OO3 
110.860 
*43 
221.863 
2.039 
204.609 
110.964 
110.800 
164 
221.764 
1.796 
204.363 
111.038 
I IO.9I I 
1 27 
221.949 
1.9*7 
204.343 
I I I.OIO 
110.894 
I l6 
221.904 
— 
204.605 
110.937 
110.808 
129 
221.745 
1.895 
204.317 
110.960 
110.874 
86 
221.834 
1.863 
204.394 
111.069 
110.882 
*87 
221.95I 
1.927 
l 
204.679 
111.268 
I 10.902 
366 
222.1 70 
Bemerkungen zu Tabelle VI. 
1. Bei der Berechnung der Summen wurden wieder für C 0 8 , Br und K, falls sie nicht bestimmt waren, Mittelwerthe, respective 
benachbarte Werthe benützt. 
2. Beispielsweise seien für Nr. 42 die Atomverhältnisse der gasförmigen Bestandtheile des Meerwassers angeführt: Es kommen 
auf ioo.ooo Atome Chlor 71 Atome freien Sauerstoffs, von denen 26 verbraucht würden zur Oxydation der organischen Substanz, 
ferner 360 Moleküle Kohlensäure, wovon 202 zu Einfach-Carbonat gebunden, ferner 1 Molekül Ammoniak, wozu bei Oxydation noch 
,i/ a Moleküle Ammoniak treten, endlich */ 8 Molekül salpetrige Säure (N 2 0 „). Wassermoleküle kommen rund 8,900.000 auf 
100.000 Atome Chlor. 
3. Ob es blosser Zufall ist, dass annähernd gleichviel Calcium- und Kaliumatome im Meerwasser enthalten sind? 
4. Das Meerwasser reagirt gegen empfindliche Lakmuslösung und gegen andere Indicatoren schwach alkalisch; ganz freie 
Kohlensäure kann also nicht darin sein. Das Verhältniss zwischen halb und ganz gebundener Kohlensäure wurde schon in der Tabelle I 
bei den gasförmigen Bestandtheilen des Meerwassers ausgedrückt. Deshalb ist unter den Mineralbestandtheilen die Kohlensäure nur 
aufgenommen, insoferne sie von Basen zu Salz gebunden ist, sei es nun zu M 2 C 0 3 oder zu MHCO s (M = einwerthiges Metallatom). 
Die Werthe für den in den Tabellen eingesetzten Kohlensäurerest C 0 3 bedeuten nur die ganz gebundene Kohlensäure; das durch 
Vereinigung dieser C 0 3 -Gruppen mit Metallatomen gebildete Salz ist also im Meerwasser zum Theil noch mit (halb gebundener) 
Kohlensäure verbunden. 
5. Dass immer zu viel basische Valenzen gefunden wurden, dürfte daraufhindeuten, dass ein Theil der Metall- (Mg-) Atome 
des Meerwassers (mit Sauerstoff verbunden) durch Bildung basischer (gegen Lakmus und Phenolphtalein neutraler) Salze die Rolle von 
sauren Atomen oder Atomgruppen übernimmt. Es wäre demnach im Meerwasser halb gebundene Kohlensäure und halb gebundene 
Base, was vielleicht das Eintreten chemischer Reactionen begünstigt. 
