d’Hist. Nat. et de Chimie. 161 
gîtant ces deux fluides, 6c en multipliant d’une 
manière quelconque leur contaâ:, ils s’unifient 
\& forment l’efprit acide de la craie ; l’eau en 
diflout d’autant plus, qu’elle eft plus froide. Cette 
faturation a fon ternie fixe. L’efprit acide de 
la craie efi fpécifîquement plus léger que l’eau; 
il a une faveur piquante 6c acidulé; il rougit 
la teinture de tournefol. On peut le décom- 
pofer par la chaleur qui en dégage l’acide, 
comme elle fait fur l’efprit alkalin. Cet efprit 
acide de la craie fe trouve abondamment dans 
la nature; il conftitue les eaux acidulés 6c ga¬ 
zéifiés , celles de Pyrmont, de Seltz, 6cc. 
L’acide crayeux n’a point d’aétion fur la terre 
fîliceufe; il s’unit à l’argile , à la magnéfie, à la 
terre pefante, 6c forme avec eux différens fels 
neutres , que nous examinerons plus bas. 
Son union avec la chaux difioute dans l’eau, 
donne naifîance à un phénomène confiant, qui 
fait toujours reconnoître cet acide. Lorfqu’il 
touche à ce fluide, il y produit un nuage blanc, 
quis’épaiffitbientôt, 6c devient un précipité abon¬ 
dant, Ce nuage eft dû à la craie formée par la 
combinaifon de la chaux avec l’acide crayeux. 
Ce nouveau fel n’étant prefque pas foluble dans 
l’eau pure, s’en fépare 6c tombe au fond de ce 
fluide. L’eau de chaux efi donc une pierre de 
touche pour faire reconnoître la nature 6c la 
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