ïy a Leçons élémentaires 
î’air atmofphérique ; & c’eft à cette découverte 
que Ton doit fixer l’époque ctef la connoiflance 
exaéte que nous avons aujourd’hui fur la calci¬ 
nation des métaux. Revenons un moment fur 
les phénomènes de cette opération. Un métal 
ne fe calcine jamais que lorfqu’il a un con- 
taét avec l’air ; plus ce contaél eil. multiplié r 
plus le métal fe calcine ; une quantité donnée 
d’air ne peut fervir à calciner qu’une quantité 
donnée de métal , comme l’a ingénieufement 
démontré M. Lavoifier en calcinant du plomb * 
à l’aide d’un miroir de réflexion, dans une clo¬ 
che qui contenoit un volume connu d’air. Le 
métal en fe calcinant, abforbe une portion de 
l’air qui l’environne , puifque le mercure au- 
defïiis duquel on calcine un métal fous une clo¬ 
che , remonte dans ce vaifleau à mefure que 
la calcination avance. C’eft à cette portion de 
l’air abforbé que les chaux métalliques doivent 
la pefanteur qu’elles ont acquife dans la cal¬ 
cination; puifque quand on l’extrait des chaux 
de mercure, elles perdent en revenant à l’état 
métallique cet excès de poids que l’on retrouve 
exactement dans l’air qu’elles fournifïent à l’aide 
de la diftillation. Il paroît démontré, d’après 
tous ces phénomènes , que la calcination n’efl 
autre chofe que là combinaifon du métal avec 
l’air pur contenu dans l’atmofphère. Cette com- 
