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dría llegar á este límite, porque la presión en el contacto 
es la mayor y luego decrece rápidamente. 
Por otra parte, estando el amoniaco líquido en contacto 
con su vapor dentro de los poros del carbón, la presión 
molecular no puede ser mayor que la tensión máxima; 
porque si lo fuese, el gas se condensaría hasta llegar á este 
límite. ¿Cómo se concibe, pues, el equilibrio de estas dos 
capas, líquida la una, y la otra gaseosa? Es necesario que 
ésta ejerza sobre el líquido condensado una presión igual 
á la tensión máxima, y por otra parte que la superficie de 
esta atmósfera que comunica con el exterior por la boca de 
los poros tenga una elasticidad que se equilibre con la 
presión atmosférica. Si la presión interior fuese homogé¬ 
nea é igual á la que ejerce la atmósfera gaseosa sobre la 
capa líquida resultante de la condensación, lo que no será 
exacto en virtud del decremento de la presión molecular 
con la distancia, pero puede aproximarse á serlo, si á con¬ 
secuencia de la pequeñez de los poros la capa gaseosa es 
excesivamente delgada; en este supuesto sería fácil de cal¬ 
cular la cantidad de amoníaco líquido que contendría el 
carbón saturado de este gas, cantidad que representaría un 
mínimo ó límite inferior, dado que la presión media del 
gas, y por lo tanto la densidad correspondiente, es inferior 
á la máxima ejercida sobre la superficie del líquido que 
hemos tomado por efectiva. Los datos necesarios para cal¬ 
cular la relación existente entre el volúmen del gas y el del 
líquido resultante de su condensación son: la densidad del 
gas y la del líquido á 0 o , el volúmen de gas absorbido y la 
capacidad de los poros con relación al volúmen aparente 
del cuerpo. Con estos datos he hallado la relación de 5,33:1. 
Los gases clorhídrico, sulfuroso, sulfhídrico, y hasta el 
