— 336 — 
mismo protóxido de nitrógeno y el anhídrido carbónico, 
deben pasar parcialmente al estado de liquidez cuando son 
absorvidos por el carbón vegetal, lo que demuestra la mag¬ 
nitud que puede alcanzar la presión molecular. La canti¬ 
dad de gas licuado ha de ser sin embargo pequeña, pues 
que no existe entre la presión á que debería estár sujeto 
el gas alojado en los poros del carbón y la tensión máxima 
una diferencia tan considerable como para el gas amonía¬ 
co. Haciendo el cálculo para el anhídrido carbónico, se 
halla que el volúmen del gas encerrado en los poros debe 
ser unas 31 veces mayor que el del líquido resultante de 
la condensación. Así es que el procedimiento de Melsens, 
que da tan buenos resultados para la condensación del amo¬ 
níaco, es casi ineficaz para la del anhídrido carbónico. 
Si la presión molecular es capaz de condensar los ga¬ 
ses, con mayor razón condensará los vapores cuya tensión 
máxima están débil en temperaturas bajas. Así no es es- 
traño que haya cuerpos que se cubran de una película de 
agua expuestos á un aire húmedo, aunque no esté satura- 
rado. Y esta higroscopicidad de los cuerpos sólidos no 
depende de una afinidad química, como la de las sales 
delicuescentes, pues se halla en muchos cuerpos que no 
son solubles en el agua, como el vidrio, el mármol, los 
tejidos orgánicos, los apéndices de la piel. La causa es la 
misma que para los gases, sólo que la licuefacción de los 
vapores es más fácil porque no exije una presión molecu¬ 
lar tan considerable. Basta en las temperaturas ordinarias 
un aumento de presión de algunos milímetros, producido 
por la atracción del sólido, para que el vapor de agua exis¬ 
tente en el aire pase al estado de saturación y se conden¬ 
se sobre la superficie del cuerpo, formando una capa tan 
