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M. M. Loliest se contente de constater le fait sans en donner 
l’explication. 
Au mois de juin, M. Spring lui a donné une explication, basée 
sur une opinion émise par Bunsen, c’est-à-dire que l’anhydride 
carbonique dissous dans l’eau se concentre sur les parois des 
vases qui renferment la solution, de manière que l’eau se dépouille 
en partie de son anhydride carbonique. M. Spring s’était réservé, 
toutefois, de vérifier le fait. 
Je dois faire observer que l’eau du Crétacé n’est pas une solu¬ 
tion d’anhydride carbonique, mais bien une solution renfermant 
du bicarbonate calcique. Nous pouvons préparer du bicarbonate 
potassique, sodique, nous savons que la bicarbonate potassique 
est plus stable à la température de i 5 ° que le bicarbonate sodique 
et nous savons que le bicarbonate calcique est à la même tempéra¬ 
ture, beaucoup moins stable, mais son existence n’est pas douteuse. 
A la même séance, M. B. d’Andrimont a émis une hypothèse 
très simpliste : 
(c Une eau souterraine tenant en solution un corps, abandonne 
« une certaine proportion de celui-ci qui cristallise, lorsqu’elle 
« rencontre sur son passage une matière plus soluble qu’elle 
(( emporte de préférence. '> 
Cette hypothèse n’explique pas l’observation faite par M. M. 
Lohest. Je veux aujourd’hui soumettre à la discussion les résul¬ 
tats des recherches que j’ai faites pour expliquer le fait observé. 
Nous savons que le carbonate calcique se dissout dans l’eau pure 
à raison de o gr. oi 3 i par litre à 15 ° d’après Schlôsing (^); d’autres 
auteurs ont trouvé des chiffres variables. (^) 
Comme toute solution est te résuttat d'une réaction chimique^ la 
solubilité du carbonate calcique peut s’exprimer par l’équation 
suivante : 
2 CaCOs -f 2 H 2 O <—> Ca(0H)2 + CaH 2 (C 03 ),(i)I. 
Cette équation d’équilibre nous permettra d’expliquer les 
changements subis par les eaux du Crétacé supérieur, voyageant 
à travers les couches non encore épuisées en chlorure sodique ou 
autres sels semblables. 
Nous devons d’abord prouver l’exactitude de la réaction I. 
(^) Comptes rendus, Académie de Paris, t. 74, p. i 552 . 
(‘^) Holleman. Zeitsch. f. Phys. Chem., t. 12, p. 125 . 
