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a) La solution du carbonate calcique réagit avec le rouge 
d’alizarine S, en donnant un précipité rouge, preuve évidente de la 
présence d’un sel calcique en solution ; 
b) Elle rougit la solution de pliénolpbtaléine, preuve de l’exis¬ 
tence d’hydrate calcique ; 
c) Par l’anhydride carbonique de l’air, cette coloration disparaît 
et réapparaît par l’action de la chaleur ; 
d) Etant donné la faible sensibilité de la phénolphtaléine à 
l’ammoniaque dilué, la coloration rouge doit disparaître par un 
traitement avec la solution de chlorure ammonique, ce qui est le cas 
Ca (0H)2 + 2 NH4CI <—> CaClg + 2 NH,OH. 
e) De plus, le chlorure ammonique doit provoquer un précipité 
de carbonate calcique, fait également constaté : 
CaHa (003)2 + 2hrH,OH == CaC03 + CO3 + 2 H, 0 . 
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L’ammoniaque se trouvant en présence de chlorure calcique et 
de bicarbonate calcique doit réagir de préférence avec ce dernier, 
le premier restant en solution. 
Ces expériences prouvent l’existence de l’équation I et nous 
permettent d’expliquer les faits observés par M. Lohest. 
Un second facteur intervient dans l’action de l’eau de surface 
sur la craie du crétacé : Le carbonate calcique est plus soluble 
dans l’eau chargée d’anhydride carbonique. Cette solubilité dépend 
de la pression et de la température. 
A 15 “ et à la pression atmosphérique, cette solubilité est de 
O gr. 385 par litre (^). 
Cette solubilité diminue dans une solution de chlorure sodique 
N/io. 
Nous pouvons très bien comprendre cette augmentation de 
solubilité en nous servant de l’équation I ; l’anhydride carbonique 
supprime dans la solution, un membre Ca(OH)2 du second terme 
et change en conséquence l’équilibre en permettant à une nouvelle 
quantité de carbonate calcique de se dissoudre. 
Les eaux du Crétacé renferment donc, outre les produits de la 
dissolution de carbonate calcique, une certaine quantité de bicar¬ 
bonate calcique. 
(') Treadwell et Reuter. Zeitsch. f. anorg. Chem., t. 17 (1898) p. 170, 
