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Ces eaux rencontrent ensuite du chlorure sodique, celui-ci 
réagit, comme les expériences de laboratoire nous le prouvent, 
avec l’hydrate calcique ; 
Ca (0H)2 + 2 NaCl <-> CaCla -f 2 NaOH II. 
Cette réaction est réversible, mais l’hydrate sodique se trouve 
en présence d’un composé plus réactionnel, le CaH2 (COgjg : 
CaHg (CO,), + IS^aOH = CaCOg -j- ISlaHCOg -f H2O III. 
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De sorte que la réaction II se continue aussi longtemps qu’il 
existe du bicarbonate calcique et devient 
Ca {0H)2 d- 2 NaCl = CaCl^ + 2 NaOH. 
Au moment où tout le bicarbonate calcique aura disparu, l’hydrate 
sodique réagit avec le bicarbonate sodique. 
Nous constatons que l’eau de la Campine possède une réaction 
alcaline et que celle-ci augmente avec l’élévation de la température. 
Elle rougit avec l’alizarine S, sans donner de précipité d’alizi- 
drate calcique; elle rougit directement avec la phénolphtaléine. 
Cette coloration augmente avec la température par suite d’élimi¬ 
nation d’anhydride carbonique. 
En conséquence, l’eau du Crétacé de Campine renferme , du 
carbonate et du bicarbonate sodique. 
Deux autres facteurs peuvent intervenir dans l’élimination des 
composés de calcium : l’élévation de la température et la présence 
de sulfate alcalin. Momentanément et pour le cas étudié, je veux 
les négliger, leur influence me paraissant être d’ordre secondaire. 
M. d’Andrimont. — M. Gillet a étudié ce problème d’une façon 
très complète ; il a démontré que la précipitation du carbonate 
calcique est provoquée par la présence d’un autre corps plus 
soluble : c’est, en somme, ce que j’avais dit d’une manière très 
simpliste. 
M. Gillet. — Il y a en réalité réaction chimique. 
M. Gillet donne connaissance des deux notes suivantes : 
