MnO/ + 8H' = 4 H 2 0 + Mn"* 4 (•) .(Il.a) 
anebo zkráceně: 
Mn V11 = Mn 111 -f 4 (*) . (II Jb) 
V tomto případě sedmimocný kation manganistý přechází v troj¬ 
mocný kation manganitý, při čemž se ovšem tento mangan vylučuje více 
méně i ve formě hydrátu manganitého anebo povšechněji řečeno mangan 
sedmimocný se redukuje na mangan trojmocný, při čemž se uvolňují 
4 positivní náboje 4 (•). Pochody při tom probíhající se dají nejlépe zná¬ 
zornit i na oxydaci kyseliny telluričité. 
Kyselina telluričitá v roztoku kyseliny sírové redukuje perman- 
ganát pouze na stupeň trojmocný, t. j. na kysličník resp. hydrát manga- 
nitý. Permanganát má pak jen 4 /s účinku, jevícího se v případe I. 
Dle staršího způsobu lze vyjádřiti oxydaci kyseliny telluričité per- 
manganátem v prostředí kyselém 
2KMn0 4 + 4H 2 S0 4 -f 4 TeO a = K 2 S0 4 -f Mn 2 (S0 4 ) 3 + 4Te0 3 -f 
+ 4H 2 0. (II.c) 
Obě kysehny telluru jsou ovšem přítomny jako hydráty H 2 Te0 3 
a H 6 TeO g resp. H 2 Te0 4 . 
Dá-li se všem 3 kyselinám v reakci zastoupeným forma anhydridu, 
získáme schéma 
Mn 2 0 7 + 4Te0 2 = Mn 2 0 3 -f 4TeO a .(ILd) 
Tento pochod lze moderně vyjádřiti 
Mn™ + 2 Te^ = Mn 111 + 2Te vl .(ILe). 
Hydrolysu manganu sedmimocného lze vyjádřiti: 
Mn™0 4 ' + 8H- 
Mn ::: *-MÍÍ0” 
(1 
(II.Í) 
Celé moderní schéma vyjádřilo by pak kombinovaně hydrolysu 
manganu sedmimocného a dále čtyřmocného a šestimocného telluru 
takto: 1 ) 
f Mn" 1 0/ + 8H \ 
r TeO" -f 6H‘ \ 
i TJ + 
* Mn :;: + 4 H 2 0 y 
4 n n 
V.Te - • + 3H s 0y 
= 2 Mn"'+4 
Te O 8 H* 
) + 4 H t O-. (H-g) 
*) Vodítkem byl zde do jisté míry W. Bóttgerův způsob znázorňovací, popsaný 
autorem v „Qualitative Analyse vom Standpunkte der Ionenlehre", III. vydání. 
Lipsko 1913. 
XIX. 
