3 
V přítomné práci byla při pokusech dále uvedených věnována po¬ 
zornost otázce, zda-li a kdy reakce č. II. probíhá vedle reakcí čís. I. anebo 
čís. III. Budiž podotčeno, že jsem řadou zvláštních pokusů dokázal, že 
tento zajímavý chemický proces (čís. II.) probíhá aspoň u jednoho prvku 
určitě i v prostředí zásaditém. 
V reakci číslo III., t. j. při oxydaci permanganátem v prostředí 
zásaditém, jež byla v přítomné práci zevrubně studována, má reakce pro- 
bíhati tak, že v permanganátu redukuje se mangan sedmimocný pouze 
na čtyřmocný. 
Rovnici 
Mn™ = Mn IV + 3 (•)' .IlI.a) 
jakož i dvě dřívější rovnice I.ba Il.b je lépe vžiti ve formě dvojnásobné: 
2 Mn™ = 2Mn n + 10 (•) 
2 Mn™ = 2 Mn m + 8 (•) 
2 Mn™ = 2 Mn^ + 6 (•) . (III. b) 
ježto při stechiometrických výpočtech vychází se od fakta, že normální 
objem volumetrického roztoku permanganátu (1 1, 1 cm 3 ) obsahuje v sobě 
2 moly KMn0 4 anebo 2 gramatómy manganu, respektive jich desetinný 
zlomek, t. j. 2 KMn0 4 .10~ n nebo 2 Mn. 10“ n . 
Stechiometrické výpočty. 
n/10 roztok permanganátu obsahuje 3'16 g pevného KMn0 4 v 1 litru, 
což jest 1/10 aequivalentu anebo 0*02 molu a obsahuje 0*02 gramatomu 
elementárního manganu. Jeho síla či oxydační schopnost je různá dle 
toho, ku kterému z uvedených 3 způsobů (I., II. a III.) reakcí se ho po- 
úžívá. 
Níže uvedená přehledná tabulka slouží v další práci ku příslušným 
stechiometrickým výpočtům. 
Reakční schéma 
1 cm 9 obsahuje 
mgr nábojů (•) 
lmgr náboj ( ) 1 
je obsažen ve 
I. Mn™ = Mn 11 + B(-) 
II. Mn" 1 = Mn 111 + 4( ) 
III. Mn" 1 = Mn" + 3(‘) 
Pro reakce: 
i. 0*1 (*) 
II. -0*08 ( ) 
III. -0*06 (*) 
Pro reakce: cm 3 
* 1.10*0 
II.12*25 
III.16*67 
XIX. 
