K oxydaci spotřebováno bylo 21*19 cm 3 roztoku n/10 permanganatu. 
2M9 cm 3 roztoku n/10 KMn0 4 obsahuje 21.19 x 0-02 = 0-4238 
milimolů či mgrat Mn vn a počet valencí tohoto Mn™ jest 0*4238 X 7 = 
= 2*9666 val. 
Summa obou druhů manganů Mn 11 -f Mn™ = 0-66197 -j- 0*4238 — 
= 1*08577 mgrat Mn. 
Summa obou druhů valencí obnáší 1*3239 -f- 2*9666 == 4*2905. 
Z toho vypočteme, kolik valencí přichází na 1 atom manganu prů¬ 
měrem z úměry 
1 Mn : x val = 1*08577 : 4*2905 
z toho x = 3*952. 
Jest tedy valence manganu ve vzniklém oxydu průměrně Mn 3 ' 952 
čili, ježto 2 (•) — 1.0, dospíváme ku složení oxydu 
MnOj.^e (místo Mn0 2 ). 
Výpočet složení oxydu, vzniklého pouze z původního Mn 11 : 
21*19 cm 3 n/10 KMn0 4 odevzdává dle reakce III. v zásaditém 
prostředí 21.19 X 0*06 (•) = 1*2714 (•) (mgr) a ty byly přeneseny na 
0*66197 mgrat Mn 11 . Na 1 Mn přijde dle rovnice 
1 Mn : x (•) = 0*66197 : 1*2714, 
z čehož x = 1*927 (•) 
Jelikož 0 = 2 (•), jest počet atomů O nad MnO = 0*9635 a slo¬ 
žení oxydu 
MnO r9635 . 
Dle schématu 
3Mn n + 2Mn VI1 = 5Mn lv 
udává 1 cm 3 n/10 KMn0 4 , obsahující 0*02 milimoly tohoto, 0*03 milimolv 
MnSO* což činí v gramech 0*151 X 0*03 = 0’00453 g. 
Tudíž 21*19 cm 3 odpovídá 0*0960 g MnS0 4 
místo 0*09996 g MnS0 4 
jichž užito v 6*0 cm 3 roztoku. 
Z pokusu lze viděti, že oxydace manganu byla neúplná, t. j. šla jen 
na 96*35%. 
Pokus 2. {za studená + 1 cm 3 KOH). 
5*0 cm 3 roztoku MnS0 4 , obsahující 0*55165 mgrat Mn 11 spotřebovalo 
k oxydaci 18*64 cm 3 n/10 KMn0 4 , obsahující 0,37284 mgrat Mn vn . 
Obnáší tudíž summa obou druhů Mn 0-92449 mgrat. Mn 11 odpovídá 
T1033 valencím, Mn vn 2 6096 valencím. Summa valencí obou Mn ob¬ 
náší 3-7129. 
Z poměru lMn : x (val) = 0 92449 : 3 7129 vyplývá, že x = 4 0162. 
Toto číslo značí valenci manganu o průměrném oxydu, jehož složení je 
MnO^j. 
XIX. 
