19 
Pokus 23. 
lOcm 3 roztoka, odpovídající 9-8 cm 3 'roztoku n/10Na 3 AsO„ bylo 
mírné okyseleno kyselinou sírovou a tipováno permanganátem za studená. 
Z počátku se permanganát odbarvoval úplné, pozdéji počala kapalina 
zloutnouti až hnědnouti a zřetelné zabarvení nadbytečným permanganátem 
objevilo se po přidání 10-00 cm? n/10KMnO,. Je tedy patrno, že reakce 
probíhá z největší části dle reakčního schématu I., čili Mn vn se redukuje 
z veliké části na Mn 11 . Redukuje tedy kyselina arsenová čo silně redukční 
činidlo permanganát v kyselém roztoku skoro tak jako dvojmocné železo. 
Vedle této reakce probíhá však ještě reakce dle reakčního schématu 
čfelo II. Kdyby se tak dělo výhradně dle schématuII., muselo by k do- 
končení reakce na 10-0 cm 1 roztoku As " se spotřebovati 12-5 cm 3 n/10 
KMn0 4 , anebo v našem případě 12-25 cm 3 . K ukončení oxydace spotřeba 
obnášela 10-00 a* n/10 KMnO„ tedy jen o 0-2 cm> více, než by vyžadovala 
reakce dle I., kdežto reakce dle II. vyžadovala by ještě o 2-25 cm 3 n/10 
KMn0 4 více. 
Že byl troj mocný arsen úplně zoxy dován, dokázáno tím, že pří- 
dávek sirovodíkové vody k roztoku v závěru získaném nespůsobil sraže- 
niny, ba ani po chvíli nevyloučila se ssedlina simíku. 
Pokus 24. • 
# Pokus byl opakován jako v č. 23 a po zbarvení permanganátem 
přidáno bylo 0-76 cm 5 n/10 kyseliny šťavelové místo síranu železnatého, 
který doporučuje Péan de St. Gilles, načež nastalo i za chladu úplné od¬ 
barvení tekutiny, t. j. redukce kolloidálního kysličníku manganitého. 
Pak dotitrováno n/10 permanganátem, jehož, po odečtení množství, při¬ 
padajícího na kyselinu štavelovou, spotřebováno celkem 9-9 cnfi. Také 
tento roztok se nesrážel sirovodíkem ani po delší době. 
Kyselina arsenová a arseničná jeví neobyčejnou analogii s kyselinou 
telluričitou a tellurovou, ač oba jich prvky stojí v různých skupinách 
soustavy periodické. Tím, že As stojí v skupině V. a Te v VI., byl by 
tellur elektronegativnějším; ježto však stojí Te na vyšším místě v VI, 
skupině v řadě sedmé, kdežto As stojí v V. skupině v řadě nižší, t. j. v páté 
a poněvadž v VI. skupině ubývá s rostoucí atomovou váhou charakteru 
negativního, blíží se As svojí povahou k Te nazpět. 
Vysoce zajímavá je analogie jednak kyseliny arsenové (obsahující 
As ) s telluričitou (obsahující Te IV ) a opět kyselin s prvky o dvě mo- 
cenství vyššími, t. j. arseničné (As v ) s tellurovou (Te* 3 ). Oxydace kyseliny 
telluričité a pochody při tom probíhající byly velmi zevrubně studovány 
Braunerem,**) jenž shledal, že kyselina telluričitá oxyduje se perman- 
ganátem v prostředí kyselém tak, že se redukuje Mn™ j en na Mn 111 , 
kdežto v prostředí zásaditém pouze na Mn Iv . 
") Monatshefte f. Chemie 12, str. 29—48 (1891). 
XIX. 
