^ Tento P° kus vedl k zajímavému výsledku, že oxydace Ni(OH) 2 na 
vyšší kysličník je v slabě zásaditém prostředí jen pranepatrná. 
Je tedy pochopitelno, že za přítomnosti tak slabé zásady, jakou je 
ZnO, nenastává vůbec žádné oxydace. 
Pokus 46. 
wcA^ opakován se stejným množstvím permanganátu a roztoku 
JNiS 0 4 , avšak k roztoku bylo tentokráte přidáno 6 cm 3 nKOH takže na 
1 milimol Ni(OH) g byly přítomny ještě 4 volné OH'. Tu obnášela spotřeba 
30-92 m 3 n/10 KMn0 4 , kteréžto množství dle schématu III. [x 0-06M] 
přeneslo na 2 atomy Ni l-855(-), takže složení vzniklého oxydu jest 
NiA.^, 
•.v 1 i oběhla skoro na Ni (OH)„ bylo-li, jako v tomto pří¬ 
padě právě 6. OH nutných podáno ku převedení 2 Ni" na 2 Ni(OH), 
dle rovnice ' '• 
2 Ni" -f 6. OH’ = 2 Ni ra (OH),. 
Pokusy s použitím většího množství KOH resp. OH’ při oxydaci 
permanganátem budou provedeny příležitostně. 
Budiž uvedeno ještě několik pokusů, které byly provedeny stejným 
zpurobem za uíelem oxydace v zásaditém prostředí s prvky, ^ři Lichž 
získány výsledky negativní. J ť 
Praseodym. 
Vlastnosti cení co silného přenášeče kyslflca mělo v této práci býti 
využito k oxydaci praseodymu tak, že cer oxydován byl v zásaditém 
m yteČném pCrmanganátem a ma na Přítomný praseodym pře- 
nášeti kyslík a tak jej eventuelně oxydovati na Pr0 2 . 
Pokus 47. 
PrNnflTn byl u VZáCnéh0 čistého 
rr,(SOJ r 8 H a O, ,ehoz vodny roztok byl smísen s 10-0 cm* dříve již uži¬ 
tého roztoku Ce 2 (SOJ„ kterýžto objem obsahoval 0-1782 g CeJSO.), 8H O 
S ““ ? ndáDa byla ku 41-0 cm3 n / 10 K M"0, na 60* C zahřátému jenž 
obsahová nKOH. Spotřeba n/10 KMnO, k oxydaci směsi obnášela 
po Uvyklé filtrační proceduře (podání n/10 0 atd.) 8-3 W, kdežto 
W k 0XydaCÍ ’ jak d0kázala řada P°ť*ů, totéž 
nmozstvi Nebyl tedy na spoluoxydování praseodymu spotřebován žádný 
pemanganat, to jest za přítomnosti ceru neoxyduje se Pr 111 na vyšší 
XIX. 
