Resumé. 
Výsledek pokusů v přítomné práci provedených lze stručně za¬ 
hrnout i takto: 
Studováno bylo: 
předně, jak účinkuje oxydačně permanganát v prostředí silně zása¬ 
ditém na různé kationty resp. anionty a jak daleko, t. j. na jaký stupeň 
se při tom redukuje; 
za druhé, jaké jsou produkty této oxydace. 
Permanganát může působiti trojím způsobem, při čemž se mangan 
sedmimocný redukuje bud na mangan čtyřmocný, trojmocný neb dvoj- 
mocný. To se dá vyjádřiti 3 známými již schématy: 
I. Mn vn = Mn 11 + &(•} 
II. Mn vn = Mn 111 + 4(-j 
III. Mn 711 = Mn IV + 3(-). 
Jak z výsledků uvedených pokusů vyplývá, nastává reakce I. nejen 
při působení KMn0 4 při obvyklé titraci v prostředí kyselém, ku př. na 
železo, kyselinu šťavelovou, atd., nýbrž reakce probíhá z nejhlavnější části, 
působí-li KMn0 4 v prostředí kyselém na tak energické redukční činidlo 
jako jest kyselina arsenová či její sůl. Při tom probíhá u kyseliny arsenové 
v kyselém roztoku reakce z malé části i dle II. 
Dle schématu II. probíhá reakce u kyseliny šťavelové, je-li nízká 
teplota anebo nedostatek H 2 S0 4 a přidává-li se KMn0 4 příliš rychle, dále 
u kyseliny telluričité v roztoku kyselém, t. j. za přítomnosti volné H 2 S0 4 . 
Avšak u kyseliny arsenové probíhá reakce dle II. výhradně i v roztoku 
zásaditém, když se přítomností elektrolytu převede přítomný Mn(OH) 3 
v sedlinu a tím se další účinek KMn0 4 na tento zamezí. Zůstane-li ale 
utvořený Mn(OH) 3 , probíhá pak reakce úplně dle III. 
Dle schématu III. probíhá reakce u těchto kationtů Či aniontů: 
Mn**, TT, CePb ", As "* resp. As0 8 '" Se :: resp. Se0 4 ", Te :: resp. 
TeO,", Fe" ", Co" * a Ni" \ 
U manganu se tvoří hydrát Mn0 2 , avšak kyselina arsenová může 
permanganát redukovati až na Mn 2 0 3 . 
U thallia se tvoří Tl 2 O s a nastává úplná možná oxydace. 
Totéž rovněž se děje u ceria, kde vzniká Ce0 2 . 
U olova však nastává oxydace jen částečná na oxyd, jenž má složení 
jen o něco vyšší než Pb 2 0 3 .= PbO + Pb0 2 . 
Xix. 
