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mettant de doser exactement l’eau en présence de matières 
organiques, dans un minéral ne se déshydratant pas com¬ 
plètement à 100'", le nombre de molécules d’eau obtenu par 
le calcul ne sera qu’approximatif. 
En outre, le calcium trouvé dans cette Delvauxite y 
existe engagé dans trois combinaisons différentes, savoir : 
à l’état de sulfate, de phosphate et de carbonate. On peut 
donc le considérer comme une impureté au même titre que 
les composés du silicium, de l’aluminium, du magnésium, 
du carbone et du soufre et la matière organique. 
Pour établir les rapports d’oxygène existant entre l’an¬ 
hydride phosphorique, l’eau et l’oxyde ferrique, la magnésie 
est combinée avec la quantité d’anhydride carbonique 
nécessaire pour former du carbonate magnésique ; le reste 
de l’anhydride carbonique est uni à l’oxyde calcique. 
On prend alors de ce dernier composé une proportion 
correspondante à l’anhydride sulfurique obtenu pour en 
faire du sulfate calcique ; l’excédant est combiné à autant 
d’anhydride phosphorique qu’il en faut pour avoir du 
phosphate tricalcique. 
Calculant alors les rapports d’oxygéne existant entre le 
surplus d’anhydride phosphorique, les anhydrides arsé- 
nique et vanadique, d’une part, l’oxyde ferrique et l’eau, 
d’autre part, on obtient 1021 pour les anhydrides, lo31 pour 
la base, et 1496 pour l’eau. 
On peut en déduire la formule : 
5Fe"0%2P2 0', 15HH) 
P“ 0^ étant remplacé en partie par As'^ 0^ et Vd- 
Si l’on fait intervenir dans la formule l’eau que le 
minéral perd par simple dessiccation à.la température ordi¬ 
naire, on obtient : 
5Fe“'0^ 2 P' 0% 15 IP O + 11 aq. 
Laboratoire de chimie analytique de l’iniversité de Liège, avril 1879. 
