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silicates, un rôle complètement différent suivant qu’il y 
existe à l’état de composé ferrique ou de composé ferreux. 
Le dosage du fer qui se trouve sous ce dernier état, autre¬ 
ment dit, pour employer l’expression reçue (quoiqu’inexaele 
au point de vue des théories chimiques actuelles) le dosage 
de l’oxyde ferreux, est donc de la plus haute importance. 
Ce dosage se fait ordinairement, en ce qui concerne les 
silicates, en attaquant ceux-ci en tube scellé, à une tempé¬ 
rature plus ou moins élevée, par l’acide chlorhydrique, 
par l'acide sulfurique ou par un mélange de ce dernier 
avec de l’acide fluorhydrique, et en dosant ensuite volurné- 
triquement le sel ferreux soluble formé. 
La pyrite accompagne fréquemment les silicates et je ne 
crois pas que l’on ait examiné ce qu’elle devient sous l’in¬ 
fluence du traitement ci-dessus. 
Il se pourrait qu’elle fût attaquée par les acides avec 
dégagement d’acide sulfhydrique et dépôt de soufre : 
2 Fe S' 2 + 4 H Cl = Fe 2 Cl 4 -j- 2 H 2 S + 2 S. 
En présence de composés ferriques, elle agirait alors 
sur ceux-ci suivant la formule 
2 Fe S 2 + 2 Fe 2 O 5 + 12 HCl = 3 Fe 2 Cl 4 + 4 S + 6 H 2 0. 
Mais il se pourrait aussi qu’elle agît sur les composés fer¬ 
riques en présence d’un acide suivant cette autre formule : 
2 Fe S 2 -f-14 Fe 2 O 5 + 60 HCl = 15 Fe 2 CF+4 H 2 SO l -f 26 H 2 0. 
D’après des essais rapides que j’ai faits avec un de mes 
assistants, M. L. Crismer, c’est plutôt dans ce dernier sens 
que la réaction se passe. 
Nous avons chauffé en tube scellé de la pyrite provenant 
du terrain houiller, mais bien exempte de particules char¬ 
bonneuses, d’une part avec du sulfate ferrico-ammonique 
