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sulfurique, en donnant une liqueur limpide, même par 
l'addition d’alcool : donc, pas de calcium. 
Ce précipité desséché incomplètement à l’air, puis cal¬ 
ciné dans un tube à réaction, dégage des vapeurs qui 
corrodent fortement le verre. 
Ainsi la chaux paraît se trouver en totalité à l’état de 
phosphate, tandis que le précipité contient : fer, fluor, 
anhydride phosphorique. 
A quel état le fluor s’y trouve-t-il ? 
L’état d’oxyfluorure semble d’abord très plausible. On 
sait, en effet, par les travaux de M. Scheurer-Kerstner, 
que, lorsqu’on traite une solution de fluorure de fer par 
l’ammoniaque, on obtient un précipité rouge qui est un 
oxyfluorure de fer. Ce composé donne par la chaleur, en 
présence de l’eau, de l’acide fluorhydrique et laisse un 
résidu de Fe 2 O r \ Ce sont bien là les principales propriétés 
de la Richellite. 
Cependant il y a deux objections qui paraissent exclure 
la présence de Foxyfluorure dans la Richellite. 
1° L’analyse donne une trop petite quantité d’oxyde 
ferrique par rapport à celle de l’acide fluorhydrique, pour 
pouvoir former un oxyfluorure. 
.2° On sait que l’hydroxyde de fer, précipité par l’ammo¬ 
niaque, se dissout très facilement dans l’acide acétique à 
froid. Si le fer se trouvait à l’état de fluorure basique dans 
le minéral ou bien dans le précipité produit par l’ammo¬ 
niaque, il est très probable que, lors de l’addition de l’acide 
acétique, l’excès d’oxyde du fluorure basique se serait dis¬ 
sous à l’état d’acétate ferrique. Le fluorure ferrique étant 
ainsi devenu libre devrait réagir avec le phosphate cal¬ 
cique, en solution dans l'acide acétique, et donner par 
double décomposition du fluorure calcique, insoluble dans 
l’acide acétique. Or, le résidu insoluble dans l’acide acé¬ 
tique ne contient pas de calcium. 
