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y el trabajo total se obtiene con la siguiente fórmula, suma de las dos ante¬ 
riores 
w IEt + PRt 
vv =- 
g 
en donde 
W—es el trabajo total en kilográmetros; 
I—intensidad de la corriente en amperios; 
E—fuerza electro-motriz en voltios; 
R—la resistencia total del circuito, 
w—trabajo químico en kilográmetros; 
w'—trabajo calórico en kilográmetros, y 
t—tiempo durante el cual pasa la corriente. 
Entre las resistencias del circuito hay una que es la del líquido. Esta resis 
tencia la da la fórmula (1) 
OXD 
10.000 x s 
en donde 
R—Resistencia del líquido en ohms; 
O—es la resistencia específica del líquido en ohms-centímetros; 
D—distancia entre los electrodos en centímetros cuadrados, y 
S—superficie inmergida de los electrodos en metros cuadrados. 
No nos ocupamos de las resistencias de la dinamo, conductores, etc., porque 
ya son muy conocidas sus fórmulas. 
En el electrolito hay descomposición y combinación. —En este caso 
van comprendidos los procedimientos de los grupos 3.° y 4.° citados. En teo¬ 
ría, la energía necesaria es casi nula, sólo hay el gasto por el transporte de 
los iones, pues el desarrollo de energía por efecto de la disolución del metal, es 
igual á la necesaria para la precipitación del mismo metal. En la práctica hay 
que añadir la energía necesaria, para vencer las resistencias de conductores, 
polarización, etc., que son relativamente pequeñas. Sobre el transporte de los 
iones conviene leer Jas obras de Hollard, Etard, Ostavald y Von T’Hoff. 
Cuando varios metales existen en el electrolito en forma de sales ó los con¬ 
tiene el cátodo, hay que recordar en el primer caso las experiencias de Kilcani 
sobre el orden de deposición de los metales, y en el segundo la clase de electro¬ 
lito que ha de emplearse; éste debe disolver los metales que quieran extraerse 
del cátodo, como veremos más adelante al ocuparnos del refino de los metales. 
(1) Véase H. Fontaine—Electrolyse, pág. 28. 
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