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ban sucesivamente en un átomo de carbono, variación á la que correspondía 
otra de dos átomos de hidrógeno constituyendo el grupo C H a la razón de la 
série. 
Bien pronto notaron los químicos que á la variación de la fórmula en cada 
série correspondía, también, una variación rítmica en las propiedades físicas del 
compuesto resultante, de lo que eran ejemplo los diferentes ácidos monobásicos 
fórmico, acético, etc., constitutivos de la série representada por la fórmula gene¬ 
ral C n H 2n + 2 O 2 , y aquel mismo químico que tan adusto se mostraba con las 
hipótesis y las ficciones científicas había de adquirir el mayor título de su gloria 
consolidando una hipótesis tan ficticia como la que más, pero que como todas 
ellas había de servir de andamiaje para continuar la construcción del edificio de la 
Ciencia, marcando una época gloriosa en la historia de la química orgánica; 
nos referimos á la teoría de los tipos. 
Ya, Dumas, en 1839 después de descubrir el ácido tricloracético y de exami¬ 
nar sus propiedades, había expuesto la idea de que en su molécula el cloro juega 
el mismo papel que anteriormente jugaba el hidrógeno. Por tanto, los ácidos 
acético y cloroacético pertenecían al mismo tipo químico. Las propiedades de un 
compuesto, según Dumas, dependían más de la agrupación de los átomos que en¬ 
cierra, que de la naturaleza de estos mismos átomos. Eran estas las mismas ideas 
que Laurent había emitido fundamentándolas en hechos diferentes. Dumas con 
arreglo á ellas colocó en el mismo tipo químico todos los cuerpos que encerraban 
el mismo número de equivalentes agrupados de la misma manera y poseyendo, 
por otra parte, las mismas propiedades fundamentales. 
A dar impulso á esta teoría vino el estudio de los amoniacos compuestos 
cuyo desarrollo constituye otro de los momentos culminantes en la historia de la 
química orgánica. 
Los químicos habían notadb que cuando los alcaloides se someten á la desti¬ 
lación seca desprenden amoniaco entre los productos de su descomposición, amo¬ 
níaco procedente, sin duda, del nitrógeno que encierra la molécula alcaloidica. 
Berzelius suponía que tales moléculas deben sus propiedades á este amoníaco en 
las mismas preexistente é íntimamente conjugado á los restantes elementos. 
Dumas pensaba que lo contenido en la molécula alcaloidea no era precisa¬ 
mente el amoníaco sino el amidógeno ó sea el amoníaco menos un átomo de 
hidrógeno. 
Estos alcaloides gozan de propiedades análogas á las del amoníaco, poseyen¬ 
do tendencia á unirse con los ácidos, y Dumas, fundándose en esto, los llamó 
amoniacos compuestos, ya que algo más que amoníaco existía en su molécula, 
que podían considerarse como el amoníaco en el cual un equivalente de hidrógeno 
había sido reemplazado por un equivalente de un radical alcohólico. 
Con esto quedaba consagrado un nuevo tipo químico: el tipo amoniaco 
del cual se podían considerar derivados los alcaloides por substituciones 
del hidrógeno por radicales alcohólicos, conclusión confirmada por Hof- 
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