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Même avant son absorption, le calcaire agit déjà nocivement 
sur les plantes calcifuges (CL Roux, Traité ... p. 190etsuiv.); 
cette action à l’extérieur est due à ce que ce sel neutralise les 
acides carbonique, chlorhydrique, citrique, etc. excrétés par les 
racines et annihile ainsi l’action utile que ces sucs radicu¬ 
laires exerce dans la préparation et la solubilisation des 
substances minérales du sol. 
Les poils absorbants, plongés ainsi en milieu hyperalcalin, 
épuiseront leurs sucs acides à essayer, sans y parvenir, de 
neutraliser et de solubiliser le carbonate de calcium qui les 
entoure ; au lieu d’endosmoser de l’eau du sol, il pourra même 
y avoir, en terrain très sec, tendance à l’exagération de l’exos- 
mose des sucs cellulaires acides de l’assise pilifère et du 
parenchyme cortical. Cet excès de travail fourni par les tissus 
radiculaires aboutit rapidement à leur épuisement et à leur 
mort. 
Le calcaire est absorbé d’abord à l’état de solution aqueuse; 
en effet, de tous les sels de chaux qui se trouvent dans la terre, 
le carbonate est sans cesse transformé par l’anhydride carboni¬ 
que de l’eau et de l’air, et par les acides radiculaires, en bicar¬ 
bonate soluble; la solution aqueuse peut contenir jusqu’à près 
d’un gramme de calcaire par litre. Or, fait remarquer Gola 
(i Sludi ... p. 474) le carbonate de chaux a un coefficient isoto¬ 
nique de 4, tandis que le sulfate de chaux (plâtre) qui peut se 
dissoudre jusqu’à 2 grammes par litre, a un coefficient isotoni¬ 
que de 2 seulement : le plus grand coefficient isotonique du 
calcaire peut presque expliquer la plus grande toxicité de ce 
sel, respectivement à celle du plâtre, sur les plantes. 
Mais le calcaire n’est peut-être pas absorbé uniquement à 
l’état de solutions aqueuses simples : au contact intime des 
poils absorbants avec les particules de carbonate de chaux, il 
se forme sans doute des sursaturations, suivies d’absorption 
immédiate, et par conséquent difficilement observables ou 
décelables; et ces contacts des racines avec le calcaire sont 
d’autant plus étendus et parfaits que ce dernier est lui-même, 
dans le sol, à un état plus grand de ténuité. Ainsi la concen¬ 
tration des solutions calciques varie donc, dans le sol, selon 
la quantité d’humidité et d’acides qui y existe, selon la pro¬ 
portion centésimale du ealcaire et son état de division ou de 
ténuité, ainsi que selon sa vitesse d’attaque spécifique (à pour- 
