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grados ó sea 273 grados de temperatura absoluta. La fuerza viva para estos mo¬ 
vimientos moleculares cuando hay cambio de estado, proviene, en su incremento, 
del calor latente de fusión y del calor latente de vaporización. 
A poco que se reflexione acerca de estos movimientos que constituyen el ca¬ 
lor en los cuerpos ponderables, se reconocerá que debe existir completa analogía 
entre ellos y los movimientos planetarios ó siderales; pues unos y otros son debi- 
dos á fuerzas de naturaleza idéntica, representadas en los astros por la gravita¬ 
ción de una parte y la repulsión de las atmósferas etéreas que los envuelven, pues¬ 
tas en vibración por el calor de los mismos, por otra; y en los cuerpos pondera- 
bles juegan la cohesión de un lado, que según lo visto es un caso particular de la 
gravitación, como efecto de las presiones del éter exterior, y de otro lado, la fuer¬ 
za repulsiva de las atmósferas etéreas que envuelven las moléculas. La analogía 
resulta más completa si se admite que los movimientos oscilatorios de traslación 
de las moléculas de los sólidos y dé los líquidos, en vez de ser rectilíneos son mo¬ 
vimientos próximamente elípticos alrededor de centros moleculares distintos; con¬ 
servando, empero, el movimiento rectilíneo para las moléculas gaseosas, toda vez 
que el trabajo molecular en ios gases es nulo en virtud de la ley de Joule, y por 
lo tanto no hay fuerza alguna eficaz para modificar su trayectoria rectilínea. 
Demuestra la Termodinámica que si se comunica á la unidad en peso de un 
cuerpo una cantidad finita de calor Q expresada en calorías, el estado del cuerpo 
experimenta las modificaciones siguientes: 
l.° Habrá incremento de ia temperatura, es decir, de la fuerza viva dei mo¬ 
vimiento oscilatorio molecular, que se traduce en incremento de temperatura; 
cantidad expresada por A W en unidades de trabajo ó kilográmetros.—2.° Ha¬ 
brá cambio en las posiciones mutuas de las moléculas, lo cual corresponde á un 
trabajo molecular; pues en virtud de la cohesión las moléculas gravitan unas sobre 
otras; llamaremos A j el trabajo empleado á este objeto, expresado igualmente 
en kilográmetros; y 3.° hay generalmente cambio de volumen del cuerpo, lo cual 
consume un trabajo llamado trabajo exterior ó externo, pues cuando el cuerpo se 
dilata tiene que vencer la resistencia del medio exterior en el cual la transforma¬ 
ción se opera; designaremos por S el trabajo exterior producido por el cuerpo. 
Estas tres cantidades de trabajo son evidentemente producidas por el calor 
proporcionado Q; de modo que representando por A el equivalente calorífico del 
trabajo 
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se tiene la ecuación fundamental de la Termodinámica, 
Q = A (A W + A J -f S) , 
en la cual Q es positivo cuando el cuerpo absorbe calor y negativo si el cuerpo 
desprende calor. El sumando A A J representa una cantidad positiva de calor ab¬ 
sorbida cuando hay separación de las moléculas; en otros términos, la separación 
de éstas exije un consumo de calor. Por el contrario, A A J representa una canti- 
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