Los sistemas de fabricación de gas de agua se reducen ádos: en el primero el 
carbón se coloca en una retorta que se calienta exteriorménte hasta el rojo y cuan¬ 
do ha llegado á esta temperatura se hace pasar una corriente de vapor de agua al 
través del carbón incandescente, obteniéndose así el expresado gas. Por el poco 
rendimiento térmico causado por la dificultad de atravesar el calor las paredes de 
la retorta y lo difícil de llegar por este medio á la temperatura necesaria y sos¬ 
tenerla, este sistema ha sido abandonado para emplear exclusivamente el segun¬ 
do, que comprende dos periodos diferentes: el primero que consiste en llevar á la 
incandescencia el oarbón colocado en una cámara por una fuerte corriente de 
aire y una vez ha adquirido la temperatura necesaria, se interrumpe el aire y'se 
inyecta vapor de agua, obteniendo como resultado final el gas de agua, teórica¬ 
mente compuesto, en volumen de 50 por ciento de hidrógeno y 50 por ciento de 
óxido de carbono, y en peso de 93‘33 por ciento de óxido de carbono por 6‘67 por 
ciento de hidrógeno. 
La densidad del gas de agua teórico á cero grados y setenta y seis centímetros 
de presión, es de 0167; un metro cúbico de dicho gas exige para su combustión dos 
metros cúbicos de aire; la potencia calorífica del mismo es de 2.823 calorías por 
metro cúbico, que en la práctica se reducen á 2.500. El gas de hulla necesita 
para su combustión 8‘50 metros 3 de aire: desarrolla unas 5.150 calorías y puede 
estimarse el calor de su llama de 1800 grados. La temperatura de combustión 
del gas de agua teórico, en el aire frío, es decir, la temperatura de los produc¬ 
tos de la combustión, si todo el calor desarrollado es absorbido por estos produc¬ 
tos, resulta ser de 2.030 grados. Haciendo una comparación análoga para el gas 
de aire teórico, esto es, el gas producido por los altos hornos, se halla que la 
temperatura de la combustión en el aire frío es de 1.500 grados. 
Con el gas mixto, esto es, el gas de aire mezclado con un tercio aproximada¬ 
mente de gas de agua, la temperatura de combustión, en las mismas condiciones 
se eleva á 1.724 grados; así pues de todos los gases industriales combustibles, es 
el de agua que produce, al quemar, la temperatura más elevada, debido á su gran 
capacidad calorífica y á la actividad de su combustión. 
El gas de agua es muy aceptable para producir energía calorífica en todas 
las aplicaciones industriales; se emplea con ventaja para soldar, por su jmrácter 
reductor y por la poca cantidad de aire necesario á su combustión, lo que permi¬ 
te obtener rápidamente temperaturas elevadas, siendo un factor muy importante 
el empleo del mismo á fuertes presiones. El poder explosivo de dicho gas se uti¬ 
liza en los motores; el rendimiento que produce es aproximadamente de 800 á 
900 litros por caballo-hora según sea la potencia del motor; los productos de la 
esplosión no dan lugar en el cilindro á ningún depósito ni sustancias que entor¬ 
pezcan el movimiento de las válvulas. 
La formación teórica del gas de agua se explica por la fórmula 
Cd-H‘ 2 0= CO -f- H 2 , es decir, que 12 kilogramos de carbono más 18 de vapor de 
agua, deben producir 30 kilogramos de gas de agua, pero, haciendo pasar por el 
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