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cho con el empleo de diferentes espectroscopios y según las condiciones de los 
observadores. Añadiendo á 20 cc de agua destilada una solución de cloruro lítico 
que contenía 37 miligramos por 1000 centímetros cúbicos, se necesitó 1.5 CC de 
esta solución para que apareciese la raya del litio, lo cual corresponde á 0‘00258 
miligramos por centímetro cúbico. Según Cannizzaro, basta una cantidad mucho 
menor y dicho químico descubre el litio en una solución que contiene 38 milloné¬ 
simas de miligramo por centímetro cúbico. 
Para determinar el litio en el agua mineral de Tona empleé el siguiente mé¬ 
todo que me parece de los más cómodos y exactos. Por los procedimientos gene¬ 
rales del análisis, que es inútil recordar aquí, se obtienen los cloruros alcalinos 
de uno ó dos litros de agua. La mezcla seca de los cloruros se trata por ácido 
clorhídrico fumante; se filtra con la trompa por amianto ó lana de vidrio y se 
lava el residuo con ácido clorhídrico fumante, hasta que examinado con el espec¬ 
troscopio no dé la raya del litio. La solución clorhídrica se evapora hasta seque¬ 
dad y, si el residuo es considerable, se repite el tratamiento con ácido clorhídri¬ 
co fumante: de esta manera se obtiene un residuo que contiene todo el cloruro 
lítico, mezclado con pequeñas cantidades de cloruro sódico y potásico. Se disuel¬ 
ve este residuo en muy poca agua y siguiendo el método de Gooch, fundado en 
el empleo del alcohol amílico, se determina el litio al estado de sulfato. Se consi¬ 
gue así concluir en dos ó tres días una operación que por los tratamientos alco¬ 
hólicos exige un tiempo mucho mayor. 
Las aguas de Tona son notables por la proporción de bromo y yodo que 
contienen, y por ser, según creo, las primeras de España en las que se ha descu¬ 
bierto el hidrógeno protocarbonado. La cantidad de bromo y yodo es tal, que 
ambos elementos se descubren directamente en el agua sin previa concentración. 
Poniendo unos cuantos centímetros cúbicos del agua en un tubo de ensayo, aci¬ 
dulando con ácido sulfúrico, añadiendo cloroformo y después una gota de ácido 
sulfúrico con vapores nitrosos y agitando, el cloroformo se colorea en violeta. 
Vertiendo después con precaución agua de cloro gota á gota, el cloroformo pier¬ 
de el color rosado y toma un tinte amarillento. Para que estas reacciones se pro¬ 
duzcan, es necesario, sin embargo, que el agua esté expuesta durante bastante 
tiempo al aire para que el sulfuro sódico que contiene en notable proporción se 
haya oxidado de antemano. 
El manantial de Tona que he analizado, brota en el fondo de un pozo de más 
de 20 metros de profundidad, y está encerrado en un depósito. Los gases que se 
encuentran acumulados en el depósito, tienen gran presión, y con el fin de 
estudiarlos, practiqué un agujero en la pared superior del depósito, cerrándola 
inmediatamente con un tapón atravesado por un tubo de vidrio enlazado á su 
vez con un tubo de goma, provisto de una pinza de tornillo. Pude entonces com¬ 
probar que los gases que desprende el agua son combustibles; abriendo la pinza 
y aproximando un fósforo se obtienen grandes llamaradas. 
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