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No ignora el hombre lo arriesgado de la empresa: ¿Cómo va a ver lo que 
escapa a la perfección de nuestros instrumentos ópticos? ¿Cómo medirá lo que 
está muy por debajo del límite a que alcanzan los aparatos más perfectos de 
medida? ¿Cómo tocar lo que apenas tiene tomo? 
Sin embargo allí hay una entidad que le preocupa, que tiene una existencia 
real, de caracteres fijos y definidos, la molécula: de ella necesita para sus reac¬ 
ciones el químico y quiere averiguar su grandor y su número, ya que otras muchas 
de sus propiedades las conoce con certidumbre por los más variados proce¬ 
dimientos. 
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Tomad un vaso de agua pura, disolved en ella un poco de sacarosa: ésta se 
esparce por toda la masa y el agua entera, hasta en sus últimos repliegues, está 
azucarada: probadlo con una traza de colorante, como la fucsina, y el resultado 
se os hará más visible: el líquido ’ se teñirá en su totalidad de un hermoso 
matiz. 
Luego las moléculas del azúcar o del colorante se han interpuesto entre las 
del agua, ya que no es posible distinguir una porción de ésta que no tenga su 
parte correspondiente de aquéllos: ahí tenéis una disolución típica: nada de 
compenetración de las partecitas del disolvente con las del sólido disuelto: es una 
mezcla, es una juxtaposición de partículas. Pero estas partecitas ¿se tocan? ¿Están 
en reposo? ¿Qué dimensiones alcanzan? ¿Cuántas son? 
Modifiquemos la experiencia. Pongamos el azúcar o el colorante, si queréis 
en solución concentrada, en el fondo de un vaso: vertamos con mucho cuidado 
agua pura sobre ellos, para que no se mezclen y dejémoslos en reposo absoluto. 
Si al cabo de unos días analizamos con los reactivos químicos las capas superiores 
del líquido azucarado o miramos sobre un fondo blanco la solución de fucsina, 
nos cercioraremos de que ésta y el azúcar se han remontado, a pesar de que la 
gravedad debía retenerlos en el fondo, por ser materias más densas: ha habido 
difusión, entre el agua pura y las soluciones, ni más ni menos, salva la rapidez, 
que Cuando se juntan dos probetas o dos balones llenos de gases distintos, que 
acaban por mezclarse uniformemente en toda su masa, aunque el inferior sea de 
mayor densidad. 
Hay, pues, en las disoluciones una fuerza disimulada, pero enorme a veces, 
que se ejerce entre el disolvente y el cuerpo disuelto, la presión osmótica , fuerza 
cuya medida atrevidamente dió el eminente Van’t Hoff, al establecer el parangón 
del estado de disolución con el estado gaseoso: la presión osmótica, que se 
descubrió mediante los tabiques semipermeables de Pfeffer y se extendió después 
al seno mismo de toda solución, tiene por medida la que ejercería el cuerpo disuelto 
si se gasificase y ocupara un volumen igual al de la solución : es la expresión en los 
líquidos de la hipótesis de Avogadro y Ampére aplicada a los gases : en éstos, como 
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