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no menos ingenioso de Paal. La hidrólisis, así como el citado método de Paal, nos 
da muchos óxidos e hidróxidos: las dobles descomposiciones varios ácidos y nu¬ 
merosos sulíuros: la simple disolución de no pocas substancias de fabricación 
moderna, como los colorantes, se presenta muchísimas veces en estado coloidal, 
así como la dilución en el agua de soluciones alcohólicas de productos naturales, 
como las gomas, resinas, etc.,etc., es un medio fácil para obtener semejantes 
pseudo-solueiones. 
Es, pues, un capítulo especial hoy en la Química práctica la preparación de 
coloides, no sólo para obtenerlos, sino para prepararlos 'estables, puros, concen¬ 
trados, etc. Así Paal, sirviéndose de sus productos favoritos, los protalbinatos y 
lisalbinatos alcalinos, llega a soluciones coloidales de 30 a 43 °/ 0 de mercurio co¬ 
loidal h) de 23 a 63 0 / o de óxido de plata coloide: de 25 a 93 0 / o de oro coloidal, etc. 
Ni es menos interesante el sistema fotoquímico, apoyado en el fenómeno des¬ 
cubierto por Lenard y Wolf en 1889, de que los metales expuestos a la acción 
de la luz ultraviolada quedaban en estado de fina pulverización. El profesor de 
LTpsala, Svedberg, dióle un nuevo giro y obtuvo en 1909 coloides metálicos por 
la acción de los rayos ultraviolados. Estos, como sabemos, forman parte de los 
rayos solares, dándonos el espectro obscuro de ondas mínimas: así que, si .la so¬ 
lución de cloruro áurico, que contenga agua oxigenada o ácido oxálico o alcohol 
etílico o paraldehido o exametilenotetramina, se expone a luz solar directa o 
difusa o a la acción de una lámpara de vapores de mercurio, se reduce el oro a 
forma coloidal. Aunque la luz difusa es la más lenta en la transformación y la 
más activa la luz solar directa, ambas dan el mismo aurosol, difiriendo en cam¬ 
bio del obtenido por la lámpara de mercurio ( 1 2 3 ). 
Análogamente H. Nordenson ® prepara coloides de plata, sumergiéndola en 
alcohol metílico, etílico, propanona, y agua, y sometiéndola a los rayos X, o a los 
ultraviolados o bien a la acción del radio, tal vez, como supone este autor por 
formarse agua 'oxigenada y por su medio el hidrato de plata, que, a su vez, se 
reduce a metal coloide por la acción de la luz. A la misma causa podría atribuirse 
la formación del aurosol en las experiencias de Donau < 4 ), que consistieron en 
pasear, por la superficie de una solución acuosa de cloruro áurico, una llama 
oxhídrica, obteniendo un coloide de oro violeta o azul: si la llama es de hidrógeno, 
el aurosol es rojo: si junto a la superficie se producen descargas de chispas eléc¬ 
tricas, se forma también aurosol rojo: este autor, sin embargo, atribuye el resul¬ 
tado al poder reductor de los óxidos de nitrógeno formados. 
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Si descendiéramos a buscar las aplicaciones prácticas de los coloides y nos 
(1) 1902, p. 2219. 
(2) F. Hartwagner, Koll. Zft ,, 59x5, 16 , 79-80. — Ch. Abstr., 1915, p. 2171. 
(3) Koll, Beihcfte,!, 110-36.— Ch. Abstr., 1915, p, 3003. 
(4) Kolloid, Zft., 1915, p 81. Ch. Abstr,, 1915, p, 2175 
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