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tica y a consecuencia de que la agitación de la disolución de sulfato de cobre no se 
hace con bastante viveza y no es bastante lenta su mezcla con la de la cal, resulta 
la mezcla total con poca homogeneidad y, en algunos puntos de la masa, la cal 
está en exceso, produciéndose reacciones locales y parciales diferentes de lo que se 
busca, formándose compuestos más o menos básicos, que luego son difíciles de 
transformar, obteniéndose caldos neutros con exceso de cal y que no insolubilizan 
todo el cobre de la cantidad del sulfato de cobre asignado a la fórmula. 
Pero no es sólo ello efecto de que se mezclen, mejor o peor, con mayor o 
menor rapidez las dos disoluciones de cal y de sulfato, sino que también de que 
uno de estos elementos aumente o disminuya, así como el que se hayan hecho las 
disoluciones con más o menos agua de la necesaria. 
Agitando vivamente la disolución del sulfato y si se echa lentamente la le¬ 
chada de cal, será ácido el caldo, mientras la cal no llegue a 168.5 gramos por ki¬ 
logramo de sulfato de cal. 
Cuando la cal llegue a 168.5 gramos, quedará todo el cobre insolubilizado y 
el caldo será neutro, pero sin exceso de cal, habiéndose formado el sulfato tetracú- 
prico que es un compuesto muy notable. 
El llamado sulfato tetracúprico cuya fórmula empírica es ( S 0 4 ) 2 ( II 0 ) 4 Cu 4 
que mejor debiera expresarse por 2 S 0 4 (H 0) 2 Cu 2 según indica la siguiente fór¬ 
mula desarrollada o de estructura 
0 ^ s 7 0 ~ Cu ~ 011 
O 7/ x O - Cu - OH 
/O — Cu — OH 
O 1 ^O — Cu - OH 
o sea que está formada por dos moléculas de SO i ( HO) 2 Cu 2 pues no hay entre 
los dos grupos ninguna unión o valencia que se satisfaga mutuamente, y por 
lo tanto en nomenclatura actual, débesele llamar bi-hidrosulfato cúprico o sulfato 
bibásico de cobre. 
Si la cal adicionada llega a 180 gramos, el compuesto formado será penta- 
cúprico. 
El llamado sulfato pentaciiprico no puede existir; si existiera tendría la fór¬ 
mula (ó' 0 4 ) 2 ( HO ) 6 Cu 5 ; pero debe considerársele como dos moléculas del anterior 
unidas a una de hidrato cúprico o sea 2 SO i (HO) 2 Cu 2 -j- { HO) 2 Cu 2 . 
Si llega a 202 gramos será decacúprico. 
El llamado sulfato decacúprico tampoco existe como tal especie química; no 
es otra cosa que una mezcla del mismo sulfato bibásico de cobre, con hidrato com¬ 
puesto (6 moléculas). 
Si tuviera existencia real sería su fórmula ( SOf ) 2 ( HO) 16 Cu 10 ; pero como 
decimos, no es otra cosa que 2 SO i ( HO) 2 Cu 2 -)- 6 (HO) 2 Cu. 
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