Rep resenta- 
ción gráfica 
de los ¡some¬ 
ros ópticos. 
Los átomos se pueden unir también por dos valencias entre sí: 
¿báíC. : ' - *” ' ’ ' ; : T - • ~ • • - ' ’ ^ ■ 
No sólo nos explican estas fórmulas estos diversos estados de saturación, 
sino las isomerías de las diversas cadenas, dándonos cuenta de cómo no puede 
tener el átomo de carbono plano de simetría cuando se encuentra saturado por 
cuatro radicales diferentes. 
Para explicar van’t Hoff los diferentes isómeros ópticos de los ácidos tar¬ 
táricos representa los dos átomos de carbono centrales existentes en su molécula 
por dos tetraedros que tienen un mismo eje de giro: 
R 1 
Fig. 17 
Los cuatro casos de isomería posibles en este caso se representan así: 
Fig. 18 
factores: concierto de períodos ondulatorios, diferencia de energías y diversidad de formas. A 
fin de explicar la influencia de este último factor acepta para el átomo de carbono la forma de 
una pirámide cuadrangular regular. Esta forma supuesta, estudia ingeniosamente las impulsiones 
del aire, primero y del éter después al chocar con ella, haciendo notar las zonas de condensación 
de materia etérea y de enrarecimiento de la misma, determinante este último, de una atracción 
molecular para otros átomos libres, susceptibles de moldarse a la superficie colocada en la zona 
atrayente. Esto explicaría, según él, su valencia o capacidad de saturación de los elementos. El 
equilibrio se restablecería con la reunión de nuevos átomos. Valiéndose de esquemas trata de 
explicar por la forma de los átomos los estados alotrópicos del carbono, las diferentes atomicida¬ 
des de los elementos, la estructura de las combinaciones, la -causa de las explosiones de determi¬ 
nados cuerpos, como la nitroglicerina, las estructuras de las cadenas cíclicas, etc. 
No puede negarse lo ingenioso de esta teoría, siquiera, nos parezca demasiado inconsistente. 
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