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entonces á las impulsiones directas de las moléculas ó átomos mismos de los 
cuerpos en contacto. En uno y otro caso las impulsiones de que se trata produ¬ 
cen la impresión de calor que transmite el sentido del tacto, y la comparación 
entre varios objetos que la producen distinta en nosotros nos da idea de una cier¬ 
ta diferencia característica entre ellos que se llama la temperatura, que no es en 
definitiva otra cosa que el resultado de una infinidad de choques atómicos contra 
el sentido del tacto. 
Cuando se comunica calor á la unidad en peso de un cuerpo cuya composi¬ 
ción química no cambia, este calor se reparte en tres ó cuatro porciones distintas 
que se emplean en producir los efectos siguientes: t.° En aumentar la tempera¬ 
tura, es decir, la fuerza viva del movimiento de oscilación de las moléculas. 
2 .° En variar las posiciones relativas de dichas moléculas venciendo su cohesión 
y produciendo por lo tanto un trabajo molecular ó interior; y 3 .° En el trabajo ex¬ 
terior que acompaña á la dilatación ó cambio de volumen del cuerpo, venciendo 
la presión del medio exterior en que evoluciona ó tiene lugar la transformación: 
Esto en el supuesto de que el cuerpo considerado se halle en reposo; pero si hay 
movimiento sensible ó visible y cambio en la velocidad de dicho movimiento ex¬ 
terior, una parte del calor comunicado puede emplearse en variar la fuerza viva 
de este movimiento exterior, produciendo el cuarto efecto anteriormente indicado. 
Cuando se comunica calor á un cuerpo que después de experimentar una 
transformación según un ciclo cerrado, ó en otros términos, después de efectuar 
una evolución completa vuelve á su estado inicial, no hay otro efecto producido 
que un cierto trabajo exterior realizado. Es natural comparar en este caso al 
trabajo producido la cantidad de calor desaparecido, lo que conduce al principio 
de la equivalencia, que puede enunciarse así: «En todo sistema empleado en 
transformar el calor en trabajo y reciprocamente existe una relación constante 
entre el trabajo producido y el calor desaparecido en el período del ciclo consi¬ 
derado.» Cada caloría ó unidad de calor produce i? kilográmetros ó unidades de 
trabajo, y viceversa, por cada kilográmetro de trabajo desarrollado sobre el 
cuerpo la cantidad de calor producido, que debe ser absorvida por los cuerpos ex¬ 
teriores para restablecer el estado inicial es - 4 - = A calorías. Estos dos núme- 
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ros E y A llamados el primero equivalente mecánico del calor y el segundo equE 
valente calorífico del trabajo, desempeñan un papel en extremo importante en 
todos los cálculos derivados de la ecuación fundamental de la termodinámica, 
que vamos á recordar ante todo para la completa inteligencia de las ideas que 
constituyen el fundamento de nuestro trabajo. 
Debemos observar antes de entrar en materia, que la necesidad de introdu¬ 
cir en el enunciado del principio de la equivalencia la noción de ciclo cerrado de¬ 
pende de que es preciso eliminar de la transformación el cambio de temperatura 
del cuerpo y el trabajo interior ó molecular. Se podría igualmente admitir que al 
instante inicial se halla el cuerpo animado de un cierto movimiento exterior ó 
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