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Para comprender el fundamento de este método necesitamos recordar los 
principios en que se apoya la teoría termodinámica de los gases. 
Daniel Bernoully indicó ya en 1758 que la presión de los gases sobre las pa¬ 
redes del vaso que los encierra puede atribuirse á una serie de choques de sus 
moléculas contra dichas paredes. El profesor berlinés Krónig resucitó en 1857 la 
citada hipótesis dando una teoría de los gases con arreglo á los principios de la 
Termodinámica, pero que presentaba algunos defectos. Clausius publicó el si¬ 
guiente año otra teoría mucho más perfecta, con la cual nos hallamos conformes 
y cuyas conclusiones principales vamos á recordar. 
En primer lugar consideramos un gas como formado de moléculas muy dis¬ 
tantes unas de otras con respecto á sus volúmenes, en términos que las fuerzas 
moleculares ó gravitatorias, que en los demás estados de los cuerpos producen 
la cohesión, en los gases son nulas. Atenderemos principalmente al movimiento 
de traslación de las moléculas considerado como rectilíneo y uniforme y al de ro¬ 
tación. Sus formas carecen de influencia y únicamente las supondremos perfecta¬ 
mente elásticas. Los choques de unas moléculas con otras y contra las paredes 
del vaso, así como el movimiento de vibración de las atmósferas etéreas que las 
acompañan, produce tres clases de energía, que son: l.° La fuerza viva del mo¬ 
vimiento de traslación. 2.° La fuerza viva del movimiento de rotación; y 3.° La 
fuerza viva del movimiento etéreo, ó sea de las atmósferas etéreas que envuel¬ 
ven las moléculas poseyendo un movimiento de vibración. 
A más de estas propiedades que se desprenden de la teoría cinética de los 
gases, recordemos que las leyes de Mariotte y Gay-Lusac caracterizan y dis¬ 
tinguen el estado gaseoso de todos los demás. La primera nos dice que, á igual¬ 
dad de temperatura, los volúmenes que afecta una masa finita y limitada de gas 
están en razón inversa de las presiones, de modo que p v = z\ . La ley de 
Gay-Lusac dice que el coeficiente de dilatación de los gases es independiente de 
la temperatura y el mismo pasa todos los gases, de modo que los volúmenes de 
la unidad de peso de un gas á 0 o y á la temperatura /, bajo la presión constante 
p 0 de la atmósfera se hallan en la relación v' — v 0 (1 a(). De la combinación 
de ambas leyes resulta la fórmula conocida, que expresa la ley general de las 
transformaciones de los gases: 
p v = p 0 v 0 {1 + a O 
siendo a el coeficiente de dilatación de los gases a = 
ecuación es igual 
1 
~273 
— o, 00366. Dicha 
pv = a p 0 v 0 
pv = a p 0 v t (273 -j- t). 
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