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Llamando i? al coeficiente a v 0 p 0 , producto del coeficiente de diltación por 
el volúmen específico del gas á 0 o y por la presión atmosférica ordinaria p 0 — 
10334 kg., y haciendo 273 t — T, resulta la ecuación de Clapeyron que ex¬ 
presa la ley general de las transformaciones de los gases perfectos 
pv — R T 
en la cual el símbolo T recibe el nombre de temperatura absoluta ó termodiná¬ 
mica, contada desde el cero absoluto, supuesto á — 273° del termómetro centí¬ 
grado. 
La exactitud de las antedichas leyes de Mariotte, Gay-Lusac y Clapeyron 
caracteriza á los gases llamados teóricos ó perfectos; para los reales existen pe¬ 
queñas desviaciones en estas leyes, pero sin error notable pueden suponerse 
exactas, siendo tanto más aproximadas en cuanto más se aproxima el gas del es¬ 
tado ideal ó permanente. 
Otra ley que distingue de un modo especial á los gases perfectos es la que se 
conoce bajo el nombre de ley de Joule, quien la dedujo de sus célebre experien¬ 
cias, y se enuncia diciendo: La energía interior U de los gases perfectos es inde¬ 
pendiente del volúmen y de la presión que afectan y como consecuencia solo de¬ 
pende de su temperatura. Tal es la ley de Joule que puede expresarse más sen¬ 
cillamente diciendo: en un gas perfecto las fuerzas moleculares y como conse¬ 
cuencia el trabajo molecular, que para los demás estados de los cuerpos depende 
del cambio de posición de las moléculas y hemos llamado A J, para los gases es 
nulo. 
Es decir, más claro, que un gas perfecto se halla formado de moléculas com¬ 
pletamente independientes unas de otras, no teniendo unas sobre otras ninguna 
acción y faltando por consiguiente toda cohesión. Esta propiedad resulta inme¬ 
diatamente ó á priori de la identidad muy aproximada de las propiedades mecá¬ 
nicas y caloríficas de los gases permanentes de diversa naturaleza, es decir, de 
las leyes de compresibilidad y de dilatación de los diversos gases, expresadas por 
las leyes de Mariotte y Gay-Lusac. Si en efecto en estos gases las fuerzas mole¬ 
culares tuviesen un valor sensible, este valor no podría ser el mismo para dos 
moléculas de un gas y para dos moléculas de otro, por consiguiente las propie¬ 
dades de una mezcla de dos gases bajo el punto de vista de la compresión y de la 
dilatación deberían ser distintas de los gases componentes. Pero no sucediendo 
así, como lo demuestra el aire, mezcla de oxígeno y ázoe, al cual se aplican las 
leyes citadas con igual aproximación que á los gases componentes, se deduce de 
un modo evidente que las fuerzas moleculares son nulas. Así la célebre ley de 
Joule puede considerarse como una inmediata y necesaria consecuencia de las le¬ 
yes de Mariotte y Gay-Lusac, y en especial de esta última. 
Volviendo á la teoría general de los gases, y atendiendo por el momento solo 
al movimiento de traslación de las moléculas, del cual dependen los de rotación y 
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