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vibración, y llamando u la velocidad de este movimiento de traslación, p la pre¬ 
sión por unidad de superficie contra las paredes del vaso ó depósito en que el gas 
se halla contenido, m la masa de una molécula gaseosa, n el número de molécu¬ 
las, y v el volúmen de gas que actúa, deduce Clausius la fórmula 
m n u 2 
pV = —3~ 
De esta importante ecuación fundamental se desprenden varias oonsecuen- 
cias. En primer lugar dependiendo la temperatura de la fuerza viva de las molé¬ 
culas, á temperatura constante, u será también constante y por lo tanto lo será 
también el producto pv, lo que es una demostración de la ley de Mariotte. 
Siendo n m ii 1 = 2 m u 1 , se deduce sustituyendo en el valor de p v 
2 m ii- 
pv = —3~ 
3 2 m ir 
— pv = ——— 
2 2 
2 m ir 
y 3 2 
de cuya ecuación se deduce también la ley de Mariotte con más claridad, por ser 
2 —la fuerza viva del movimiento de traslación de las moléculas expresada 
en unidades de trabajo ó kilográmetros. 
ti ttl 11“ 
De la ecuación fundamental p v = —-— podemos deducir la velocidad mo¬ 
lecular de traslación en los diferentes gases, sustituyendo en ella p v — R T se¬ 
gún la ecuación de Clapeyron. 
n m u 2 
3 
R T = <xv 0 p 0 T 
Para 1 kilógramo de gas nmg — 1. De donde 
1 1 
n m 
3 X 9,8054 
■ -V 
— - -- Sustituyendo 
g 9 m ,8054 
= olv 0 po T. Y por tanto, 
5 X 9,8054 'yia.poVoT 
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