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Tal es la velocidad de traslación molecular del ácido carbónico. Aplicando 
la misma fórmula á distintos gases usuales se halla: 
Aire. u = 485 metros 
Acido carbónico. . . . u — 388 » 
Oxígeno. u — 461 » 
Nitrógeno ó Azoe . . u = 492 » 
Hidrógeno. u == 1848 » 
Se deduce de aquí que cuanto más se aproxima un gas al estado ideal ó per¬ 
fecto, mayor es su velocidad de traslación molecular, siendo para el hidrógeno, 
que se considera como el más perfecto, 1848 metros por segundo. 
Aunque solo nos hemos referido en todo esto á la energía del movimiento de 
traslación, es lo cierto que las energías de los movimientos de rotación de las 
moléculas y vibratorio de sus atmósferas etéreas dependen de aquella, y por tanto 
podemos referir todo lo concerniente á los gases, á la energía del movimiento de 
traslación. Se deduce de aquí que el calor específico á volumen constante es in- 
, J , , . . dü 
dependiente de la temperatura en los gases; pues tiene por expresión c — A yy, 
ó sea la derivada de la energía con respecto á la temperatura; y como según se 
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ha visto la energía de traslación 2 — m id = — pv; y por la ecuación de Cía- 
peyron p v — R T, resulta 
2 L mn* = y R T ; 
dü 
es decir que es proporcional á la temperatura absoluta, y por consiguiente yy 
es constante. Otro tanto podemos decir del calor específico á presión constante, 
cuya expresión analítica es 
C = 
y sustituyendo el valor de la derivada -y tomada en la ecuación de Clapeyron 
_ „ d v R 
p v = R T, ó sea ——; = —, se tiene 
di p 
es decir que el calor específico á presión constante para los gases depende tan solo 
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