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de yY' y P or tanto es tam kién constante para cada gas por serlo R — a v 0 p 0 . 
La energía total de un gas se deduce de la expresión del calor específico á 
d U 
volumen constante c = A i P ues se tiene 
d U — — c d T — Ec d T; é integrando, 
d 
U = Ec T 
Comparando esta energía total con la del movimiento de traslación molecu- 
m u 1 3 
lar, cuyo valor hemos hallado ser 2 - - = — p v, se tiene 
m u 
U 
3 p v 
2 Ec T 
Pero la diferencia de los calores específicos á presión constante y á volumen 
constante, 
^ „ ( d u , A du • J 
c=a \Jt + r ) ’ c = 
C — c = A R ; es R — E (C — c) ; cuyo valor sustituido 
en la ecuación de Qapeyron pv = R T, da pv = E (C — c) T; luego, 
m tv 
U 
3 E{C— c) T 3 C—c 
2 EcT ~ ~2 c 
Y como en los gases perfectos la relación entre los calores específicos á 
C 
presión constante y á volumen constante -—- = 1,41 , resulta, 
m iv 
= — (1,41 — 1)= —- 0,41 
U 2 2 ’ 
luego 
m u 
U 
— 0,6. Y por consiguiente 
m u 
0.6 U 
MEMORIAS. — TOMO X. 
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