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C = C -\- B T \ c — c' B T 
Para un mismo gas los términos C', c' y B son constantes. Los autores han 
deducido desús experiencias los valores dec; y admiten que para los gases á 
que se refieren, el trabajo interior ó molecular de dilatación ó de contracción, 
que es despreciable á las temperaturas ordinarias, lo es también á temperaturas 
elevadas; es decir, que aplican rigorosamente la ley de Joule y las leyes de Ma- 
riotte y Gay-Lusac, y que por consiguiente la diferencia de los dos calores espe¬ 
cíficos puede calcularse por la fórmula 
C — c — C — c' ~ A R — A a v 0 po ; C = c -f- A « v 0 p 0 
lo que permite deducir C de c. 
Partiendo de los valores más aproximados de C y c deducidos de estas dife¬ 
rentes experiencias por los métodos directo é inverso que se han indicado, hemos 
aplicado la fórmula de Mayer á diversos gases, obteniendo los resultados si¬ 
guientes: 
Para el hidrógeno los datos son: 
R = a Vo p 0 = 422,612. 
C = 3,409 ; c = 2,41758 
C—c = 0,99142 ; y = — 
1 c 
resulta sustituyendo 
426,3 kilográmetros. 
Adoptando la segunda expresión de dicha fórmula 
_ y R , . 
E == --- • — resulta igualmente 
Y — 1 C 
1,41 422,612 
“ 0,41 ’ 3,409 
E = 3,439 X 123,97 = 426,3 • 
De modo que la consideración de las propiedades del hidrógeno conduce para 
el equivalente mecánico de una caloría al valor de 426,3 kilográmetros. 
90 
Aplicando la fórmula de Mayer 
422,612 
0,99142 
