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Tomando por base el aire atmosférico, como segundo ejemplo, tenemos: 
R —a. v 0 po — 29,272 
C == 0,2375 ; c = 0,1686. 
C — c = 0,0689 ; y = — =1,41 
c 
Sustituyendo en la fórmula de Mayer 
E = 
E = 
R 
C—c 
29,272 
, resulta 
= 424,84 ; ó sea 
0,0689 
E = 425 kilográmetros. 
Para el ácido carbónico, gas que dista mucho del estado ideal permanente, 
los valores que se hallan para E varían mucho con la temperatura. Si hacemos 
el cálculo para t = 100°, o T = 373 resulta: 
R = a v 0 po = 19,147 ; C = 0,2145 • 
Calcularemos c por la fórmula de Mallard y Lechatellier, por no aplicarse 
exactamente á este gas la relación y = 1,41. Se tiene así: 
c = 0,0968 -}- 0,0001668 T. Sustituyendo T = 373 • resulta 
c = 0,0968 + 0,0001668 X 373 
c = 0,0968 + 0,0622 = 0,1590 
C — c = 0,2145 — 0,1590 = 0,0555. 
Sustituyendo estos valores en la fórmula de Mayer. 
zr R , 
E — —-sera: 
C—c 
19,147 
0,0555 
345- 
Este valor debe considerarse mucho menos exacto ó aproximado que los an¬ 
teriores, pues en razón de la poca permanencia del ácido carbónico, no se le 
aplica con igual aproximación la ley de Joule ni las de Mariotte y Gay-Lusac. 
Observaremos además que el número que otros autores hallan por término me¬ 
dio para el ácido carbónico es E — 410; y para el protóxido de Azoe E — 400. 
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