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assurci', la série d’expériences suivante. La quantité de vapeurs 
cyanhydriques fournie par 1 gramme de sel, d’après les équiva¬ 
lents, est égale à 33 7 centimètres cube (l) . 
Première expérience. — Dans un flacon de 2100 centimètres 
cubes, à parois légèrement humectées, je plaçai o® r ,02 3 de 
cyanure et un morceau de racine portant de nombreux Phyl¬ 
loxéras; puis ce flacon fut fermé avec un bon bouchon de liège 
ne laissant pas échapper de vapeurs. En supposant que la quantité 
d’acide carbonique contenue dans le flacon fût suffisante pour dé¬ 
composer tout le cyanure qui y avait été déposé, à la fin de la 
réaction l’atmosphère du flacon devait être composée, d’après les 
proportions indiquées ci-dessus, de : 
Vapeur d’acide cyanhydrique. 8 centimètres cubes ; 
Air. 2000 centimètres cubes. 
Soit une atmosphère formée de 1 partie de vapeur d’acide cyan¬ 
hydrique et de 2Ôo parties d’air. Mais il y avait peut-être moins 
d’acide cyanhydrique que la quantité indiquée, car il est peu pro¬ 
bable que l’acide carbonique contenu dans le flacon fût suffisant 
pour décomposer tout le cyanure. 
(l) Cyanure de potassium KCy = 65 
Acide cyanhydrique HCv =27 
Potassium. 39 
Cyanogène. 26 ; C 2 Az= 1 2 + i4 = 26 
Cyanogène. 26 
Hydrogène. ... 1 
Densité de la vapeur de l'acide cyanhydrique = 0,g47- 
100 grammes de cyanure de potassium sont composés de : 
Potassium. 60 
Cyanogène. 4o 
Ce sel, exposé à l’air, par l’action de l’acide carbonique et de l’humidité se trans¬ 
forme en carbonate de potasse et en acide cyanhydrique : 
KCy + CO’ + IIO = Cy II + KO CO 2 
Ainsi 100 grammes de cyanure donnent 4 > 8 >55 d’acide cyanhydrique. Le poids 
du litre de la vapeur de HCy étant de 1,23 1 , 100 grammes de cyanure donneront 
33 litres de vapeur cyanhydrique, soit pour 1 gramme de cyanure o 1,l ,3 de vapeur. 
