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tuées à Cognac avec ces produits. Mais auparavant indiquons-en 
sommairement la nature. 
Nature des sulfocarbonales. — Les sulfocarbonales alcalins sont 
formés par la combinaison d’un monosulfure avec le sulfure de 
carbone. Pour les préparer, on fait dissoudre le monosulfure dans 
l’eau; dans la solution ainsi obtenue on verse le sulfure de car¬ 
bone, et par agitation la combinaison a lieu, le sulfocarbonate 
prend naissance. 
Les sulfocarbonates alcalins (potassium et sodium), à l’état 
solide, sont d’un beau jaune rougeâtre et déliquescents; mais 
il est assez difficile de les obtenir à cet état. Ils sont livrés à l’état 
liquide ou de solution plus ou moins concentrée, marquant de 
35 à 45 ° Baumé. Le sulfocarbonate de barium s’obtient facilement 
à l’état solide, et présente l’aspect d’une poudre jaune ; il est peu 
soluble dans l’eau. 
Les sulfocarbonates se décomposent, sous l’influence de l’acide 
carbonique', ainsi que l’a démontré M. Dumas; il se forme un car 
bonate, de l’hydrogène sulfuré et du sulfure de carbone. Ces deux 
derniers corps se dégagent peuàpeu* !) , et comme ils sont très-éner¬ 
giques sur le Phylloxéra, on comprend que le sulfocarbonate, placé 
dans le sol, soit, par sa décomposition lente, un puissant insecticide. 
Déplus, s’il s'agit de sulfocarbonate de potassium, lorsque le rôle 
d’agent toxique est terminé, ou a un excellent engrais pour la 
vigne, le carbonate de potasse.Tels sont les motifs qui ont déter ¬ 
miné M. Dumas à en proposer l’emploi. 
Les expériences effectuées avec les sulfocarbonates embrassent 
l’intervalle du 21 août 1874 au mois de mai iS'jS; elles sont 
assez complètes et comprennent les séries suivantes: 
i° Sur le Phylloxéra, par contact; 
(l) Dans le cas «lu sulfocarbonale «le potassium, on 
aurait la réaction suivante : 
KS CS 2 + 
Sulfure Sulfure 
d« potassium, de cnrhonc. 
HO + CO J 
Eau. Acide 
. carbonique. 
KO CO 2 
Cnrbonato. 
+ 1-IS 
. --*5^—■ 
Hydrogène 
sulfuré. 
+ CS 2 
Sulfure 
de cnrbonn. 
