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Luigi Bombicci 
dinarsi nel sistema di equilibrio atomico del corpo che se 
ne costituisce. 
Considerata nello stato di semplice interposizione la tro¬ 
viamo meccanicamente unita ed imprigionata fra gli strati 
di successivo accrescimento dei cristalli, variabile di quan¬ 
tità senza norme conosciute, rendendo talvolta umidi i cri¬ 
stalli medesimi, sprigionandosi facilmente per lieve riscal¬ 
damento., producendo la decrepitazione per riscaldamento 
più intenso e repentino. 
Ma nello stato di Acqua di cristallizzazione , il fatto è 
più complesso e di assai maggiore rilievo. Senza far parte 
di una vera combinazione chimica, determina lo stato cri¬ 
stallino del corpo cui spetta ; completa in certa guisa i 
singoli sistemi di molecole rendendoli atti alla costruzione 
delie forme poliedriche proprie del composto; infatti, la 
quantità ne varia al variare delle temperature nelle quali 
i cristalli produconsi, ma secondo regole definite (1); può 
eliminarsi col calore ed anche spontaneamente alla tem¬ 
peratura ordinaria, ma i cristalli si disfanno, si disgregano, 
passano a nuova modalità di forma, ripigliando la preesi¬ 
stente modalità se nuovamente dotati dell’ acqua loro sfug¬ 
gita. Il fenomeno del solfato cupro-potassico, caratterizzato 
come curioso dallo stesso Berzelius, (Traité de Ghimie t. iv), 
dimostra vieppiù 1* influenza favorevole dell* acqua, nel sen¬ 
so fisico, sulla cristallizzazione dei sali. I bei cristalli az¬ 
zurri di quel solfato contengono 24, 42 per cento d’acqua 
di cristallizzazione, cioè 1’ ossigeno di questa sta all’ ossi¬ 
geno di ciascuna delle due basi come 1 : 6. Privati d’ac¬ 
qua, fusi, lasciatane raffreddare la massa, questa comincia 
a produrre dei nuovi cristalli, ma al momento della soli¬ 
dificazione completa, ribollendo vivamente, si riduce quasi 
per totalità in polvere incoerente. 
Fiattanto, il calcolo instituito sul calorico specifico dei 
composti cristallizzati idratati . (V. Naquét, Chimie pag. 76) 
