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introduites dans un appareil de Marsh, puis l’hydrogène 
formé dirigé dans une solution légèrement acide de 3 gr. 
de AgO, AzO^ suivant la méthode de Dumas. Lorsque 
AsH3 se dégage, il réduit la solution de nitrate d’argent, en 
absorbant O pour faire Aso^ et en laissant une partie de Ag 
à l’état métallique^ de sorte qu’en titrant ensuite la solution 
métallique avec une solution de NaCl^ tout l’argent non ré¬ 
duit passe à l’état de AgCl et il est dès lors facile de con¬ 
naître la quantité de dissolution d’azotate décomposé ; 
d’après les chiffres cités par M. Houzeau, dans son mémoire 
à l’Académie Ag == 0,11574 As. En filtrant on peut séparer 
AgCl et garder AsO^ qui est en dissolution, de telle sorte 
qu’il est encore facile de vérifier si la réduction a bien été 
occasionnée par As, en remettant dans un nouvel appareil 
de Marsh, fonctionnant à blanc; nous avons pu, par l’in¬ 
flammation du gaz, recueillir des taches, que tous les carac¬ 
tères chimiques nous ont bien démontré ne pouvoir être 
prises pour des taches d’autre nature. 
Quant à l’eau de la rivière nous l’avons concentrée dou¬ 
cement en ayant soin d’y ajouter un peu de solution de KO 
pour éviter l’entraînement du composé arsenical, ce qui 
sans cela aurait eu certainement lieu. 
Voyons à présent les résultats de l’analyse : 
Les échantillons A et c’est-à-dire les vases de la 
rivière ne nous ont révélé aucune trace d’As, ce qui tout 
d’abord semble permettre de dire que l’agent toxique ne 
doit être contenu qu’à l’état soluble ; 
L’échantillon C, formé par le précipité tenu en suspension 
dans l’eau des générateurs, ne nous a donné, pour une prise 
d’essai du poids de 25 gr., que des traces infiniment petites 
de As, et non dosées. 
L’échantillon D, ou boues de vidange des chaudières 
