PRÉPARATION DU CHLORE 
157 
CHAPITRE PREMIER 
Méthode de travail. 
Afin d’obtenir des résultats aussi exacts que possible, nous 
devions employer un appareil permettant de retrouver à la fin 
de l’expérience la totalité des substances employées au commen¬ 
cement. Après quelques tâtonnements nous y sommes parvenus. 
Je donnerai ici les indications relatives aux substances et aux 
méthodes d’analyse employées et comme exemple un essai du 
procédé Dunlop, fait en décembre 1893, le^ analyses faites et 
le calcul des résultats. 
Les matériaux employés sont les suivants : 
Chlorure de sodium chimiquement pur et sec, 100% de NaCl. 
Nitrate de sodium chimiquement pur et sec, 100 % de Na NO^. 
Acide chlorhydrique concentré pur, contenant 432 gr. HCl par 
litre. Poids spécifique 1.185. 
Acide azotique concentré pur, contenant 914 gr. HNO^ par 
litre. Poids spécifique 1.402. 
Acide sulfurique concentré pur. 
Acide sulfurique concentré, 60“ B, 78.04%. H'SO'‘ préparé en 
étendant d’eau distillée une quantité suffisante d’acide sulfu¬ 
rique concentré et pur. 
L’acide sulfurique concentré était utilisé dans les flacons la¬ 
veurs, tandis que l’acide sulfurique à 60®B était employé dans 
toutes les parties des appareils de décomposition. 
Dans la réaction entre HCl et HNO^ les produits de décom¬ 
position peuvent être du chlore, du chlorure de nitrosyle NOCl, 
et des oxydes d’azotes N“0^, N^H* à côté d’une petite quantité 
d’acides chlorhydrique et azotique entraînés pendant la réaction. 
Ces diflerents produits gazeux sont conduits dans trois séries 
successives d’appareils d’absorption et condensés successive¬ 
ment. 
série: Absorption des combinaisons azotées par l’acide 
sulfurique. Le chlorure de nitrosyle entre chimiquement en 
réaction avec l’acide sulfurique. 
Z OH + 
