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L. PELET 
Si dans un litre de nitrose il y a 12.41 gr. HNO^ réduit, dans 
200 cm^ il y en aura 2.481 gr. 
Calcul de réduit en 4. 
1 cin^ KMno^^n correspond à 0.002403 gr. NaNO^ x = 
= 0.69 gr. HNO^ dans 1 litre. 
2.403.10 cm^ KMno'^^n 
34 cm^ nitrose. 
Dans 100 cm^ nous avons donc 0.069 gr. HNO^ réduit. 
La quantité de dans les flacons 2 et 4 est donc : 2,481 
-f- 0.069 = 2,550 gr. 
Nous avions trouvé précédemment que la quantité totale des 
composés de l’azote était 3.401 gr. ; en retranchant N“0^ nous 
obtenons 3.401-2.550 = 0.851 gr. quantité qui représente l’acide 
nitrique simplement mélangé à l’acide sulfurique. 
Détermination du chlore et de Vacide chlorhydrique. 
On s’assure, tout d’abord, que l’acide sulfurique ne contient 
plus d’acide chlorhydrique; dans le cas où il se produirait un 
trouble par le nitrate d’argent, on déterminerait le chlore gra- 
vimétriquement. En général, lorsque l’air avait passé suffisam- 
ment longtemps, c’est-à-dire 3 heures au moins, l’acide sulfuri¬ 
que ne contenait plus de Cl. 
L’acide chlorhydrique formé dans la réaction se trouve tout 
entier contenu dans les flacons laveurs à eau. On pipette de la 
solution une quantité déterminée, puis on neutralise par le bi¬ 
carbonate de sodium pur, et l’on ajoute quelques gouttes d’une 
solution d’arséniate de sodium comme indicateur ; ensuite on 
titre avec une solution V’io normale de nitrate d’argent jusqu’au 
moment où la coloration blanc bleuâtre du précipité passe à la 
couleur chair. Dans le cas où la solution d’acide chlorhydrique 
contient encore du chlore, ce dont on s’assure d’abord par l’o¬ 
deur et par du papier amido-ioduré, on titrerait le Cl libre 
d’après la méthode de Penot, au moyen d’une solution d’arsénite 
de sodium au normale et du papier amido-ioduré comme 
indicateur. Dans les premières déterminations nous avions tou¬ 
jours du chlore libre à côté de HCl. Ce n’est que par le passage 
de l’air, pendant 3 heures au moins, que nous pouvions débar¬ 
rasser la solution de HCl de tout le chlore libre. La quantité 
d’eau était suffisamment grande pour retenir tout l’acide chlor¬ 
hydrique et éviter ainsi des pertes. 
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