PRÉPARATION DU CHLORE 
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La solution diode provenant de la décomposition de l’iodure 
de potassium des trois derniers flacons laveurs était titrée par 
une solution ’/io normale d’arsénite de sodium jusqu’à com¬ 
plète décoloration. On ajoute alors quelques gouttes d’amidon 
soluble et la quantité nécessaire d’une solution d’iode au ’/ioo 
normale pour produire la coloration bleue. On calcule les ré¬ 
sultats obtenus en tenant compte de ce que 1 cm^ de la solu¬ 
tion de nitrate d’argent indique 0.00355 gr. Cl et 1 cm^ de la 
solution d’acide arsénieux correspond à 0.00355 gr. Cl. 
du 
bailon. 
Capacité. 
Quantité 
employée. 
Cm^As-0'^ 
employés. 
Cm^AgNO^ 
empl. 
Gr. Cl. 
Gr. Cl. comme 
HCl. 
1 
100 
5 cc 
— 
0.3 
— 
0.021 
5 
200 
15 cc 
0 
11.7 
0 
0.837 
6 
1000 
20 cc 
12.30 
— 
2.192 
— 
Tous les chiffres se rapportant au chlore sont calculés en gr. 
de chlore et le % est rapporté à 3.04 gr. CL, soit la quantité de 
chlore contenue dans 5 gr. de chlorure de sodium. 
Le résultat peut donc s’exprimer comme suit : 
Chlore employé comme NaCl 
Chlore libre 
2.192 gr. 
3.04 gr. 
72.11 % 
Ac. chlorhydrique 
6.837 gr. 
27.53 % 
Chlorure de sodium non dé- 
— 
— 
composé 
0.021 gr. 
0.7 % 
Total du chlore dosé, 
3.034 gr. 
100.0 % 
Causes d!erreur. 
L’essai dont je viens de donner l’exemple a été fait quatre 
mois après avoir commencé ce travail. Dans les premiers essais, 
les résultats furent beaucoup moins satisfaisants. Au commen¬ 
cement nous avions l’intention de ne doser que le chlore et les 
oxydes d’azote dégagés ; ce n’est qu’après quelques essais que 
nous avons vu qu’il était nécessaire de doser le chlorure de 
sodium et le nitrate de sodium restants dans la cornue et 
aussi l’acide chlorhydrique formé dans la réaction. 
Comme le montrent les calculs de l’exemple cité, dans les fla¬ 
cons laveurs 5 et 6 il ne se trouvait que de l’acide chlorhy¬ 
drique, et dans les derniers flacons à iodure potassique tout le 
