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L. PELET 
trois quarts d’heure, afin d’expulser complètement l’air. Lorsque 
tout l’appareil était rempli d’une atmosphère d’acide carboni¬ 
que, je fermais le robinet r, j’enlevais le bouchon de caout- 
nhouG de l’entonnoir à robinet et je versais 15.24 cm^ d’acide 
chlorhydrique concentré et 4.092 cm^ d’acide azotique concen¬ 
tré. Cette quantité, dans la proportion de 3 mol. HCl à 1 mol. 
HNO^, correspond à 6.570 gr. HCl et 3.78 gr. HNO^ En ouvrant 
la pompe et le robinet de l’entonnoir, je laissais le mélange des 
acides pénétrer dans la cornue. L’expérience ainsi disposée, la 
cornue était chauffée par l’intermédiaire d’un bain marie. Le 
dégagement des gaz se produisit de 30® à 78® ; lorsque le thermo¬ 
mètre eut atteint 78®, j’ai arrêté de chauffer, et j’ai tourné la tige 
recourbée de l’entonnoir de telle sorte que l’extrémité ne plon¬ 
geât pas dans le liquide restant dans la cornue, et en reliant 
de nouveau l’appareil à un appareil à anhydride carbonique, 
j’introduisis ce dernier pendant 5 heures et je fis l’analyse du 
contenu des flacons laveurs, ainsi que des acides restant dans la 
cornue. Les résultats se trouvent indiqués dans la tabelle 1 , 
essai N" 1 . 
Si la décomposition se produit exactement d’après la réac¬ 
tion 
3 HCl -h HNO^ = H^O -+- NOCl -f- CP 
le chlore de l’acide chlorhydrique dosé provenant de la décom¬ 
position de NOCl devrait être en quantité exactement moitié 
plus petite que le chlore libre et la nitrose calculée en acide azo¬ 
tique en quantité correspondant aux données de l’équation. Si 
je prends la quantité de chlore libre et que je calcule la quan¬ 
tité théorique d’acide chlorhydrique qui aurait dû se former 
dans la décomposition, elle sera évidemment la moitié de la 
quantité du Ci. libre, et l’acide azotique théoriquement serait 
, , . CP HNO^ 
dans la proportion ^- 7 - =- 
Cl libre trouve x 
Rapportées â Quantités théoriques. 
Chlore libre. 1.490 gr. Cl libre 
HCl théorique 0.745 gr. HCl 
HNO^ )) 1.286 gr. HNO® 
Quantités trouvées. 
1.490 gr. 
0.824 gr. 
1.213 gr. 
Les chiffres trouvés ne correspondent pas aux quantités théo¬ 
riques ; nous trouvons une quantité d’acide chlorhydrique supé¬ 
rieure à la théorie et l’acide azotique en quantité inférieure. 
