PRÉPARATION DU CHLORE 
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S® Essai. — L’appareil employé est le même que pour l’essai 
N" 1. L’essai N° 2 fut fait en présence de l’air et de l’acide sul¬ 
furique. La cornue contenant 5 cm^ d’acide sulfurique 60®B était 
chauffée au bain-marie à 70®. Cette température une fois atteinte, 
j’introduisais peu à peu dans la cornue un mélange de 7.621 
cm® HCl conc. et 2046 cm® HNO® conc. correspondant à 
3.285 gr. HCl et 1.89 gr. HNO^ dans la proportion de 3 molé¬ 
cules HCl et 1 molécule HNO®. Un dégagement gazeux régulier 
se produisait et la température montait jusqu’à 96°. 
Lorsque la température fut à 96°, j’interrompis l’essai et 
après avoir tourné la tige de l’entonnoir de façon à ce qu’elle 
ne plongeât plus dans le liquide, afin que le courant d’air n’agît 
pas sur la solution d’eau régale restante et n’entraînât pas les 
produits gazeux qui pourraient y être dissous, je fis passer un 
courant d’air pendant 3 heures. Au bout de ce temps le courant 
d’air était interrompu et les liquides des flacons laveurs étaient 
analysés. 
Si nous calculons comme dans l’essai 1 les quantités théo¬ 
riques de HCl et de HNO® qui auraient dû se dégager propor¬ 
tionnellement au chlore libre dosé et que nous les comparions 
aux quantités trouvées nous aurons : 
üiianlilés théoriques. Quantités trouvées. 
Rapportées à 1.707 gr. Chlore libre Chlore libre 1.707 gr. 
HCl 0.8535 gr. 1.110 gr. 
HNO® 1.514 gr. 1.481 gr. 
Nous voyons que, malgré les conditions différentes dans les¬ 
quelles s’est opéré l’essai N» 2, nous obtenons les mêmes résul¬ 
tats que dans l’essai N® 1, c’est-à-dire une quantité de HCl su¬ 
périeure à la théorie et une quantité de HNO® un peu inférieure 
au chiffre théorique. 
Si nous trouvons dans ces deux cas une quantité d’acide chlor¬ 
hydrique supérieure à la théorie, nous devons admettre qu’elle 
s’est échappée de la cornue sans prendre part à la réaction ; en 
chauffant le mélange des acides, une partie de l’acide chlorhy¬ 
drique s’est simplement volatisée sous l’action de la chaleur. 
Dans l’essai N° 3 nous chercherons à empêcher cette volatili¬ 
sation partielle de l’acide chlorhydrique : pour cela nous in¬ 
troduirons le mélange des acides chlorhydrique et nitrique en 
petite quantité dans l’acide sulfurique 60° B, porté à la tempé¬ 
rature de 100®. Le mélange des acides s’écoule de l’entonnoir 
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