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L. PELET 
goutte à goutte, de telle façon que les deux acides réagissent 
immédiatement au contact de Tacidé sulfurique. 
Quantités employées : H^SO^ 10 cm^. 
HCl 9.2766 cm^ soit 4.0093 gr. 
HNO^ 2.479 cm^ soit 2.307 gr. 
Proportions moléculaires : 3 HCl + 1 HNO^. 
L’acide sulfurique de la cornue était préalablement porté à 
100 ° et maintenu à cette température pendant toute la durée de. 
l’essai. Le dégagement gazeux terminé, j’introduisis un courant 
d’air pendant 5 heures. 
Si nous calculons, proportionnellement au chlore libre dosé,, 
les quantités théoriques de HCl et HNO^ et que nous les compa¬ 
rions aux résultats obtenus, nous trouvons : 
Quantités théoriques, 
rapportées à 2.485 gr. Cl 
1.2425 gr. 
2.215 gr. 
Quantités trouvées. 
2.485 gr. Cl. libre. 
1.280 gr. HCl. 
2,161 gr. HN(P. 
Nous voyons que les quantités théoriques et trouvées de- 
HCl sont sensiblement égales et que nous avons pu par ce moyen 
éviter la volatilisation partielle de HCl. 
Quant à l’acide nitrique, le chiffre trouvé est comme précé¬ 
demment inférieur à la théorie. 
Nous pouvons donc constater que la réaction entre 3 molé¬ 
cules de HCl et 1 molécule HNO^ peut s’exprimer par la réac¬ 
tion 
3 HCl 4- HNO^ = H^O + NOCl + Cl,. 
Seconde série. 
La 2e série d’essais fut faitè avec des quantités d’acide azo¬ 
tique supérieures à celles employées dans la série 1. Dans lea 
essais N° 4 et 5, la proportion moléculaire des acides est de 4 : 
2 et dans l’essai N® 6 de 2: 2. 
L’appareil employé est identique à celui des essais précé¬ 
dents. 
Essai No 4 : HCl gr. 3.00 gr. HNO® 2.589, correspondant à 
6.9575 cm* HCl et 2.802 cm* HNO^. Température de 40°-90°. 
Temps pendant lequel s’effectue la réaction : 2 h. Passage de 
l’air : 3h. 
