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PRÉPARATION DU CHLORE 
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üuanlités trouvées üuaiitilés calculées sur Cl libre. 
d’après formule 3 HCl ^ NO^ll 
Cl libre 1.845 gr. 1.845 
HCl 1.115 gr. 0.923 
HNO^ réduit comme 1.606 gr. 1.738 
Dans l’essai 5 qui sert de contrôle à l’essai N" 4 nous trou¬ 
vons dans les mêmes conditions les chiffres suivants: 
Cl libre 1.911 gr. 1.911 
HCl 1.010 gr. 0.955 
HNO' réd. à l’état de 1.643 gr. 1.696 
La quantité d’acide chlorhydrique restée dans la cornue est 
indiquée dans la tabelle I, N”" 4 et ,5. 
Dans l’essai N° 6, nous avons opéré avec une quantité d’a¬ 
cide azotique et d’acide chlorhydrique dans la proportion molé¬ 
culaire de 2 à 2. 
L’appareil est resté le même. Quantité d’acides employée 
temp. 40"-96o • jjq} 3 qo gr. HNO^ 5.178 gr. correspondant à HCL 
PS. 1.181 6.9575 cnP et HNO^ PS. 1.402 5.604 cmC La représen¬ 
tation des résultats se trouve indiquée dans le tableau I, 6. 
Quantités trouvées. 
Cl libre 2.059 gr. 
HCl 0.869 gr. 
HNO^ à l’état de 1.748 gr. 
Quantités calculées. 
2.059 
1.0295 
1.827 
Nous voulons seulement constater que les résultats que nous 
trouvons se rapprochent sensiblement de ceux des essais 1-3. 
La quantité d’acide chlorhydrique formé tend à diminuer lors¬ 
qu’on augmente l’acide azotique entrant en réaction. Nous pou¬ 
vons en conclure que dans les expériences que nous venons de 
citer nous ne pouvons réparer tout le chlore de l’acide chlorhy¬ 
drique à l’état de chlore et qu’à des températures inférieures à 
100® la réaction entre HCl et HNO^ ne se produit pas d’après la 
formule 
4HC1 -f- 2HNO^ = N^O^ + CP -f- 3H^O ; 
ou 2HC1 + 2HNO^ = N^O^ -1- CP + 2H'0. 
Plusieurs chimistes considèrent la réaction entre HCl et HNO^ 
de la façon suivante : 
1 ) HCl -i- HNO^ = NO^Cl -H H^O. 
2) NO^Cl 2HC1 = NOCl -h H^O -i- CP 
