PRÉPARATION DU CHLORE 
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plus grande quantité possible d’acide nitrique. Pour cela nous 
avons commencé à chauffer la cornue à 120® et la teinpéra- 
ture a été élevée petit à petit jusqu’à 200®. Tout l’acide ni¬ 
trique a été retrouvé dans les flacons d’absorption sous forme 
de ou de HNO^, sans que pour cela la quantité de chlore 
soit plus élevée. L’acide azotique réduit et dosé sous forme de 
se trouve en quantité beaucoup plus grande que dans les 
essais précédents; ce fait ne peut provenir, à notre avis, que 
d’une décomposition partielle de l’acide nitrique pendant sa 
distillation. 
Discussion des résultats. 
Avec ce que nous savons déjà, nous pouvons tirer les même& 
conclusions que pour le procédé Dunlop. 
L’acide sulfurique agit comme déshydratant et par ce fait fa¬ 
cilite beaucoup la réaction ; l’acide chlorhydrique et l’acide azo¬ 
tique réagissant l’un sur l’autre forment NÜCI et Cl, l’excès- 
d’acide azotique distillant après la réaction principale se trouve 
dans les premiers flacons d’absorption en présence d’une cer¬ 
taine quantité d’acide chlorhydrique. Ils réagissent l’un sur 
l’autre en présence de l’acide sulfurique et forment une nou¬ 
velle quantité de chlore. 
Les résultats que nous obtenons montrent donc bien que 
l’on ne peut décomposer totalement l’acide chlorhydrique. 
Dans la description du brevet, M. Wallis dit pourtant qu’il 
est utile d’employer un excès d’acide nitrique et qu’il est avan¬ 
tageux d’en faire passer le plus possible dans les flacons d’ab¬ 
sorption à acide sulfurique. Comme nos essais l’ont montré, 
aussi bien pour le procédé Dunlop que pour le procédé de Wal¬ 
lis, il se produit au commencement une décomposition d’après 
l’équation 3HC1 -|- HNO^ = NOCl -H CD H- H^O, et ce n’est 
qu’après, si la température est suffisamment élevée, que l’acide 
azotique distille et réagit sur HCl provenant de la décomposi¬ 
tion de NOCl par H^SOh 
Dans la pratique, soit pour l’un, soit pour l’autre procédé, le& 
résultats seront identiques, tant que Vacide sulfurique des la¬ 
veurs ne contient pas d'acide azotique libre. Si l’on mélange au¬ 
paravant de l’acide nitrique à l’acide sulfurique, ou s’il y a déjà 
HNO* provenant d’une distillation précédente, les résultats doi¬ 
vent être différents, car l’acide chlorhydrique provenant de la 
