PRÉPARATION DU CHLORE 
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trique concentré, les conditions dans lesquelles fut fait l’essai 
sont identiques aux précédentes, c’est-à-dire : atmosphère d’a¬ 
cide carbonique et température de 0“ à 80“. 
Cl libre 67.27 % 
HCl 27.43 % 
HCl dans HNO^ 3.26 % 
Nous pouvons considérer ce résultat comme identique au pré¬ 
cédent ; si le % en chlore est plus élevé, cela provient surtout 
d’une décomposition plus complète du chlorure de sodium. La 
seule différence réelle est la quantité d’acide chlorhydrique 
restée en dissolution dans l’acide nitrique (3.26 %), tandis 
qu’auparavant elle était seulement 0.23 %. 
L’essai n® 32 fut disposé comme le n® 31; au lieu d’un courant 
d’anhydride carbonique, nous avons introduit directement de 
l’air. 
Chlore 74.77 % HCl 22.04 % HCl dans HNO^ 1.97 %. 
L’essai suivant fut fait dans les mêmes conditions, mais une 
fois la décomposition terminée, nous'avons analysé seulement 
les laveurs à eau et à iodure de potassium, puis nous avons re¬ 
placé l’appareil comme précédemment et jeté dans la cornue 
5 gr. de chlorure de sodium et la quantité d’acide sulfurique 
nécessaire à la décomposition. 
Le titrage du chlore et de l’acide chlorhydrique dans la 
partie a donné des résultats identiques à ceux obtenus dans 
l’essai n° 32. 
Dans le dosage à la fin de l’essai nous trouvons : Chlore, 
82.25 % HCl 15.05 %. Ce chiffre est le plus élevé que nous 
avons obtenu pour le procédé de Davis ; il provient très proba¬ 
blement de ce qu’une partie de HCl a été décomposé en pré¬ 
sence de HNO® contenu dans l’acide sulfurique et provenant de 
la première partie de la réaction. 
Nous avons voulu faire deux essais comparatifs avec de l’a¬ 
cide azotique moins concentré. Dans l’essai n° 34 nous avons 
employé uiie atmosphère d’acide carbonique et un seul récipient 
à HNO^ dans l’essai suivant nous avons employé 3 récipients à 
HNO^ et un courant d’air. 
Essai w" 54. Essai S5. 
Chlore libre 50.93 % 51.32 % 
HCl 24.84 % 23.29 % 
HCl dans HNO^ 20.65 % 18.92 % 
NaCl non décomposé 2.32 % 6.08 % 
